@loorena

loorena

Beginner

Potrzebuje to przetłumaczyć na angielski, Prosze aby napisaly to osoby, ktore umia angielski na poziomie ponad liceum!Chcę zrezygnować z dotychczas wybranych kierunków oraz chcę wpisać inny uniwersytet oraz kierunek.Wiem, że to mało. ale to na prawdę ważne.
Answer
Opowiedz, jakie czynności wykonasz i jakie substancje (podaj wzory chemiczne) oraz w jakiej ilości użyjesz, aby przygotować szklankę (250 cm3) 10% roztworu siarczku sodu o gęstości 1,2 g/cm3. Objętość wody przyjmij równa 1,0 g/cm3
Answer
Stężenie procentowe wodnego roztworu amoniaku o gęstości 0,91 g/cm3 wynosi 25%. Charakterystyczny zapach gazowego amoniaku wydzieljącego się z takiego stężonego roztworu jest wyczuwalny natychmiast po otwarciu butelki. Czy ogrzanie butelki z amoniakiem zahamuje opisany proces? Uzasadnij odpowiedź.
Answer
α-glukoza Forma łańcuchowa Β-glukoza36,2% 0,02% 63,8%Jest to zawartość procentowa poszczególnych form w stanie równowagi. 1. Jak wynika z zamieszczonych danych w roztworze glukozy zawartość procentowa formy łańcuchowej jest mała; można z dobrym przybliżeniem przyjąć, że stan równowagi ustala się między formą α i formą βForma α <--> forma βa) Oblicz stężeniową stałą równowagi tej reakcjib) Do wody wprowadzono 1 mol α-glukozy i 1 mol β-glukozy. Ustal, na podstawie obliczeń, molowy skład mieszaniny po ustaleniu się w niej stanu równowagi.2. Skręcalność właściwa α-glukoze wynosi 112,2® , a β-glukozy 18,7 ®. Skręcalność właściwa ([α]) równowagowego roztworu glukozy to wartość średnia obu skręcalności obliczona z uwzględnieniem ich zawartości procentowej. Oblicz skręcalność właściwą równowagowego roztworu glukozy.
Answer
1.MnCl2 + 2NaOH -> Mn(OH)2 + 2NaCl . Dlaczego tą reakcję przeprowadza się często pod warstwą niepolarnego rozpuszczalnika organicznego?2. CH3-CH2-C=CH-CH3 | CH3Podaj wzór półstrukturalny izomeru tego alkenu, w cząsteczce którego wszystkie atomy węgla i wodoru są równocenne. 3. Rozpuszczalność wodorotlenku magnezu wynosi 4,8 * g/100 g wody . Ustal przybliżoną wartość iloczynu rozpuszczalności wodorotlenku magnezu w temperaturze pokojowej.
Answer
Zadania dotycza pieriwastków z drugiej grupy układu okresowego.1. Jądra atomów pierwistka A mają tendencję do ulegania samorzutnym przemianom - np. jądra mające 135 neutronów ulegają przemianie alfa, a jądra mające 13 neutronów przemianie beta. Podaj symbol tego pierwiastka oraz zapisz równania tych przemian jądrowych.2. Atomy pierwiastka X mają więcej protonów w jądrze niż atomy pierwiastka Y. Obecność jonów pierwiastków X i/lub Y w wodzie odpowiada za zjawisko zwane twardością wody. Twardość przemijająca jest przy tym spowodowana obecnością wodorowęglanów tych pierwiastków a twardość trwała obecnością np. ich chlorkówa) podaj symbole pierwiastków X i Yb) twardość pewnej wody naturalnej była spowodowana obecnością w niej wodorowęglanów pierwiastka X. Twardość tą usunięto, gotując wodę. Zapisz równanie ilustrujące przebieg tego procesu.c) twardość pewnej wody naturalnej była spowodowana obecnością w niej chlorku pieriwastka Y. Twardość tę usunięto wprowadzając do wody naturalnej roztwór fosforanu (V) sodu. Zapisz równanie ilustrujące ten proces.
Answer
2NO + H2 <--> N2 + H2Ow momencie rozpoczęcia reakcji [NO] i [H2] = 0,4 mol/dm3. Oblicz szybkość tej reakcji po czasie t, gdy stężenie [NO] osiągnęło wartość 0,1 mol/dm3.
Answer
1. Roztwór kwasu o stężeniu molowym c i pH=2 rozcieńczono 100-krotnie wodą. Jakie będzie stężenie jonów wodorowych i pH po rozcieńczeniu? Załóż, że kwas dysocjuje całkowicie.2. W 100 cm3 1-molowego roztworu Ca(OH)2 rozpuszczono CO2 otrzymany w wyniku spalania 1 dm3 metanu odmierzonego w temperaturze 273 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Oblicz masę wytworzonego osadu.
Answer
1. Napisz wzór półstrukturalny kwasu 2-chloro-2-fenylo-propanowego, który należy do związków optycznie czynnych. Podaj wzór półstrukturalny izomeru kwasu, który wykazuje czynność optyczną.2. Wymień 2 elementy budowy cząsteczki, które decydują o czynności optycznej zwiazku organicznego
Answer
1. Podaj wzór półstrukturalny i nazwę systematyczną izomeru nasyconego kwasu 1,4- butanodiowego.2. Napisz równanie otrzymywania szczawianu wapnia metodą strąceniową.3. W wyniku hydrolizy 1 mola pewnego związku organicznego otrzymano 1 mol etanolu, 1 mol metanolu i 1 mol kwasu propanodiowego. Podaj wzór półstrukturalny tego związku oraz nazwę wiązania, które uległo rozpadowi.4. Zapisz równanie reakcji wyjaśniające zachowanie mydła w tzw. wodzie twardej.. Załóz, że to palmitynian potasu, a woda twarda zawietała jony Ca+.a) zużycie mydła w tzw. twardej wodzie jest większe5.Czteem izomerycznym kwasom karboksylowym odpowiada wzór sumaryczny C8H8)2. W skład cząsteczki każdego z nich wchodzi pierścien aromatyczny.a) podaj wzory półstrukturalne izomerówb) ten z omawianych izomerów, w cząsteczce którego do pierścienia aromatycznego jest dołączony tylko jeden podstawnik,ma słodki kwiatowy zapach. Miód zawdzięcza swój aromat estrowi etylowemu tego kwasy. Zapisz równanie reakcji otrzymywania wspomnianego estru.
Answer
uzupełnij reakcje:.................. + h2 -> cyklobutanbenzen + ......... -> o-ksylen
Answer
1. Węglowodory: heksan, heks-3-en i toluen poddano działaniu Br2 rozpuszczonego w CCl4. Jeżeli w jakimś przypadku nie stwierdzono natychmiastowego odbarwienia roztworu Br2 mieszaninę reakcyjną dzielono na dwie cześci; pierwszą część mieszaniny naświetlano,m a do drugiej wprowazono szczyptę FeBr3. Uzupełnij podajną tabelą, wpisując w odpowiednie miejsce słowo "tak" lub "nie".Wiersze 2 i 3 uzupełnij jedynie dla tych węglowodorów, dla których w wierszu 1 wpisałeś "nie". heksan heks-3-en toluen1. natychmiastoweodbarwienie roztworuBr2/CCl4.2. odbarwienie roztworuBr2/CCl4 dopiero ponaświetleniu mieszaninyrekacyjnej.3. odbarwienie roztworuBr2/CCl4 dopiero pozastosowaniu katalizatora(FeBr3).2.Poddano wzór metanu oraz wzory jego czterech pochodnych, zawierających różną liczbę atomów chloru w cząsteczce. Wymiana każdego następnego atomu wodoru na atom chloru powoduje powstanie związku różniącego się od poprzedniego właściwościami. Zazwyczaj najbardziej różnią się nimi skrajni przedstawiciele przedstawionego szeregu,np. palny metan jest w warunkach normalnych gazem o niewielkiej gęstości, a niepalny tetrachlorometan, znany jako tetra jest cieczą o gęstości 1,6 g/cm3. Korzystając z tej informacjii oblicz stosunek objętości molowej metanu( warunki normalne) do objętości molowej tetry.
Answer
1. Cl |CH3-C-CH-CH3 + KOH --alk./ T--> CH3-C=C-CH3 + KCl + H2O | | | | CH3 CH3 CH3 CH3 alken DW rozważanej reakcji oprócz alkenu D powstaje ( w znacznie mniejszej ilości) także inny alken. Podaj jego wzór półstrukturalny.2. 1 mol węglowodoru i w (prowadzonej w odpowiednich warunkach) reakcji z 2 molami wodoru daje 1 mol węglowodoru II; 1 mol węglowodoru II może (w specyficznych warunkach) przyłączyć 3 mole wodoru, dając węglowodór II. ( Założono 100% wydajność)węglowodór I + 2 mole H2 --kat.--> 1 mol etylobenzen Reakcja Aetylobenzen + 3 mole H2 --p., T., kat.--> węglowodór III Reakcja Ba) podaj wzory półstrukturalne węglowodorów I i III. b) określ, posługując się podziałem charakterystycznym dla chemii organicznej typ reakcji A i B.c) podaj wzory półstrukturalne i nazwy wszystkich zawierających układ aromatyczny izomerów węglowodoru II (etylobenzen).3. Podstawnik już obecny w pierścieniu benzenowym wpływa na miejsce wprowadzenia do tego pierścienia kolejnego podstawnika- kieruje go w pozycje orto i para lub w pozycję meta względem swojego własnego położenia.Grupa metylowa jest podstawnikiem kierującym w pozycję orto i para, a grupa nitrowa podstawnikiem kierującym w pozycję meta. Na podstawie analizy powyższej informacjii podaj wzory półstrukturalne głównych produktów:a) bromowania toluenu, przy założeniu, że podstawienie nastąpiło w pierścieniu aromatycznymb) bromowania nitrobenzenu
Answer
Oblivz gęstość par alkenu zawierającego 4 atomy węgla w cząstezce ( war. normalne)Jak zrobić te zadanie?Z góry dziękuje ;)
Answer
1. Heks-2-en można otrzymać poprzez:a) odłączenie cząsteczki HCl od 3-chloroheksanub) odłączenie cząsteczki wodu od heksan-3-oluc) eliminację cząsteczki wody od heksan-2-olud) odłączenie cząsteczki HCl od 1- chloroheksanu2.Kwas benzoesowy poddano procesowi nitrowania i otrzymano kwas dinitrobenzoesowy. Produktem reakcji jest:a) kwas 2,3 - dinitrobenzoesowyb) kwas 3,5- dinitrobenzoesowyc) kwas 2,4- dinitrobenzoesowyd) kwas 2,6- dinitrobenzoesowy3.Reakcje:A. CH3-CH=CH2 + H2SO4 ->B. CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ->C. CH3 -C=CH-CH3 + H2O -> | CH3przebiegają zgodnie z regułą:a) Zajcewab) Markownikowac) Friedela-Craftsad) mechanizmu addycji nukleofilowej4. W wyniku spalenia 0,5 mola węglowodoru otrzymano 67,2 dm3 CO2 odmierzonego w warunkach normalnych. Spalanym węglowodorem był:a) etanb) propanc) butand heksan5. W reakcji całkowitego spalania zużyto 3 dm3 C2H4 i 10 dm3 O2. Po reakcji para wodna skropliła się. Objętość gazów po reakcji odmierzonych w tych samych warunkach wynosiła:a) 10 dm3b) 7 dm3c) 6 dm3d) 8 dm36. Pewien alkan ma gęstość 2-krotnie większą od powietrza. Jes to:a) propanb) pentanc) 2-metylopropand) etan7. Wskaż węglowodór, z którego w reakcji z roztworem KMnO4 w środowisku obojętnym powstaje:CH3-CH-CH-CH-CH3 | | | CH3 OH OHa) 3-metylopent-3-enb) 2-metylopent-3-enc) 4-metylopent-2-end) 4-etylopent-2-en8. Do całkowitego spalenia 16 cm3 mieszaniny metanu i propanu zużyto 68 cm3 tlenu odmierzonego w tych samych warunkach. Mieszanina zawierała ( w % objętościowych):a) 50 % CH4 i 50% C3H8b) 75% CH4 i 25 % C3H8c) 25 % CH4 i 75 % C3H8d) 20% CH4 i 80% C3H8
Answer
WęglowodoryZapisz używając wzorów półstrukturalnych:1. nitrowanie toluenu2. pełne uwodornienie benzenu w obecności niklu w temp. 200 stopni C3. reakcje benzenu z chlorkiem metylu w obecnosci kwasu lewisa4. chlorowanie toluenu w obecności opiłków żelazaDokończ zdania:aby nasycić 0,5 mola benzenu należy użyć .............. gram wodoruaby otrzymać benzen należy przeprowadzić polimeryzację..................z góry dziękuje ;)
Answer
http://www.nowamatura.edu.pl/pliki/spr-weglowodory.pdfprosiłabym o zadania: 5 węglowodór Y, 9, 10,11,12,13 ale tylko alken pierwszy i drugi, 14,15,16,17,18, 20,21,24, 25,27 z góry dziękuje ;)
Answer
F3+ +e <-> Fe2+ E= 0,77VCl2 + 2e<-> 2Cl- E= 1,36VBr2 + 2e <->2Br- E= 1,08VI2 +2e<-> 2I- E= 0,54V1. Jony które mogą być utlenione jonami żelaa (III) ...............2. Jony, które mogą redukować chlor.........Z góry dziękuje za pomoc. nie koniecznie chodzi o odpowiedz, lecz o wiadomości, jak to rozpoznac, ponieważ ja sie w tym gubie :(
Answer
KMnO4 + KNO2 -> co powstanie?
Answer
1. Do wodnego roztworu soli srebra (I) zanurzono płytkę cynkową o masie 15g.Zn + 2Ag+-> Zn 2+ + 2AgCzęść cynku przeszła do roztworu w postaci kationów Zn2+, a część srebra osadziła się na płytce. Masa płytki- po jej wyjęciu z roztworu, osuszeniu i zważeniu- wynosiła 15,5 g.Oblicz masę cynku, który roztworzył się w trakcie opisanej reakcji.2.MnO4- + H+ + ..............> Mn2+ + S + H2Oma ktoś pomysł jak uzupełnić kropki? i dodatkowo jakie objawy toqarzyszą przy tej reakcji oprócz odbarwienia roztworu?
Answer
1. Zaproponuj doświadczenie wykazujące, że podczas elektorlizy wodnego r-ru K2SO4 w rzeczywistości następuje elektroliza wody. Opisz,jak należy przeprowadzić doświadczenie i zanotuj obserwację.2. Przeprowadzono lektrolizę 250 cm3 2-molowego r-ru CuSO4. Oblicz, jak długo należy prowadzić elektrolizę prądem o natężeniu 1A, aby usunąć z r-ru 75% miedzi.z góry dziękuje ;)
Answer
1. W podanych reakcjach dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowegoCr(OH)6 3- + H2O2 -> CrO4 2- + OH- + H2O2. Dane są potencjały standardowe półogniwa redoks. Zapisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych ogniw:Sn4+ + 2e -> Sn2+ E= 0,15 VClO3- + 6H+ + 6e -> Cl- + 3H2O E= 1,45 V
Answer
Mam taki problem:Przeprowadzono reakcję, gdzie do wodorotlenku chromu (III) wprowadzono NaOH:Cr(OH)3 + 3NaOH ----> Na3[Cr(OH)6].Pytanie brzmi: podaj obserwacje, które poczyniono w trakcie doświadczenia. Zapewne chodzi tutaj o zmiane koloru zabarwienia, ale nie wiem dokladnie na jaki kolor sie zabarwi. Z góry dziękuje ;))
Answer
Zbilansuj poniższe równanie:KMnO4+K2SO3 + H2SO4-> K2SO4 + MnSO4 + H2O
Answer

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.