Question

1. Roztwór kwasu o stężeniu molowym c i pH=2 rozcieńczono 100-krotnie wodą. Jakie będzie stężenie jonów wodorowych i pH po rozcieńczeniu? Załóż, że kwas dysocjuje całkowicie.

2. W 100 cm3 1-molowego roztworu Ca(OH)2 rozpuszczono CO2 otrzymany w wyniku spalania 1 dm3 metanu odmierzonego w temperaturze 273 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Oblicz masę wytworzonego osadu.

Answer 1

1jeżeli pH=2 to stężenie [H+]=0,01 mol/dm3 jeżeli r-r rozcieńczymy 100 razy to [H+]=0,0001mol/dm3  pH=-log[H+]=4

 

2.

pV=nRT   n=pV/RT  n=1013*1/83,1*273=0,045mol

 

CH4   +  2 O2 ---->  CO2   + 2H2O

 

100cm3----x

1000cm3--1 mol    x=0,1mol

 

Ca(OH)2   +     CO2 ----->   CaCO3    +  H2O

n=0,1                n=0,045       M=100g/mol

 

Niedomiar CO2 więc 0,045*100=4,5g