1. Węglowodory: heksan, heks-3-en i toluen poddano działaniu Br2 rozpuszczonego w CCl4. Jeżeli w jakimś przypadku nie stwierdzono natychmiastowego odbarwienia roztworu Br2 mieszaninę reakcyjną dzielono na dwie cześci; pierwszą część mieszaniny naświetlano,m a do drugiej wprowazono szczyptę FeBr3.
Uzupełnij podajną tabelą, wpisując w odpowiednie miejsce słowo "tak" lub "nie".
Wiersze 2 i 3 uzupełnij jedynie dla tych węglowodorów, dla których w wierszu 1 wpisałeś "nie".
heksan heks-3-en toluen
1. natychmiastowe
odbarwienie roztworu
Br2/CCl4.
2. odbarwienie roztworu
Br2/CCl4 dopiero po
naświetleniu mieszaniny
rekacyjnej.
3. odbarwienie roztworu
Br2/CCl4 dopiero po
zastosowaniu katalizatora
(FeBr3).
2.Poddano wzór metanu oraz wzory jego czterech pochodnych, zawierających różną liczbę atomów chloru w cząsteczce. Wymiana każdego następnego atomu wodoru na atom chloru powoduje powstanie związku różniącego się od poprzedniego właściwościami. Zazwyczaj najbardziej różnią się nimi skrajni przedstawiciele przedstawionego szeregu,np. palny metan jest w warunkach normalnych gazem o niewielkiej gęstości, a niepalny tetrachlorometan, znany jako tetra jest cieczą o gęstości 1,6 g/cm3. Korzystając z tej informacjii oblicz stosunek objętości molowej metanu( warunki normalne) do objętości molowej tetry.
heksan heks-3-en toluen
1. natychmiastowe
odbarwienie roztworu nie tak nie
Br2/CCl4.
2. odbarwienie roztworu
Br2/CCl4 dopiero po
naświetleniu mieszaniny tak -- nie
rekacyjnej.
3. odbarwienie roztworu
Br2/CCl4 dopiero po
zastosowaniu katalizatora --- -- tak
(FeBr3).
2.
v.CH4 - objetość CH4 o masie m
v.CCl4- objętość CCl4 o masie m
ę.CH4(gęstość) = M.CH4/v 1 mola gazu = M.CH4/22,4 [g/dm3]
ę.CCl4(gęstość) = M.CCl4/v 1 mola gazu = M.CCl4/22,4 [g/dm3]
v.CH4 = m/ę.CH4 = m/(M.CH4/22,4) = 22,4m/M.CH4 [dm3]
v.CCl4 = m/ę.CCl4 = m/(M.CCl4/22,4) = 22,4m/M.CCl4 [dm3]
v.CH4/v.CCl4 = (22,4m/M.CH4)/(22,4m/M.CCl4) = (22,4mM.CCl4)/(22,4mM.CH4) = M.Cl4/M.CH4
v.CH4 : v.CCl4 = M.CCl4 : M.CH4
v.CH4 : v.CCl4 = 153,8 : 16
v.CH4 : v.CCl4 ~ 9,6125