Question

1. W podanych reakcjach dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego

Cr(OH)6 3- + H2O2 -> CrO4 2- + OH- + H2O

2. Dane są potencjały standardowe półogniwa redoks. Zapisz sumaryczne równanie reakcji, która zajdzie w ogniwie zbudowanym z tych ogniw:

Sn4+ + 2e -> Sn2+ E= 0,15 V

ClO3- + 6H+ + 6e -> Cl- + 3H2O E= 1,45 V

Answer 1

1. utlenianie: 

redukcja: 

 

2. anodą będzie półogniwo cynowe, a katodą drugie.

Na anodzie zachodzi utlenianie a więc reakcja:

Sn2+ - 2e- --> Sn4+   /*3

A na katodzie redukcja czyli równanie możemy zostawićniezmienione.

ClO3- + 6H+ + 6e- --> Cl- + 3H2O

 

Mnożymy równanie anodowe razy trzy aby uzgodnić bilans i dodajemy:

Równanie sumaryczne:

3Sn2+ + ClO3- + 6H+ --> 3Sn4+ + Cl- + 3H2O