September 2018 1 52 Report

Jedna firma może wykonać pewną pracę o 4 dni wcześniej niż druga. Pracując wspólnie obie firmy w ciągu 35 dni wykonałyby 6-krotnie większą pracę. W jakim czasie każda firma wykonałaby tę pracę?

More Questions From This User See All
Proszę o pomoc z tym równaniem redoks, jakie współczynniki...
Answer
Błagam o pomoc:Obliczyć pochodne:a) b) c) d) e) f)
Answer
zad.1 korzystając z twierdzenia o 3 ciągach obliczyć:
Answer
Zadania z liczb zespolonych! Pilne! Proszę tylko o dobre odpowiedzi.zad.1 Rozwiąż podane równania przyjmując, że z=x+iya) z' to inaczej x-iyb) odp. a brak rozwiązań, b) z=7/6-i1/6zad. 2 Podane liczby zespolone zapisz w postaci trygonometrycznej:a) -7-7ib) -5+5iodp. a) 7(cos5/4pi+isin5/4pi), b) 10(cos2/3pi + isin2/3pi)zad.3 Oblicz wartości podanych wyrażeń, wynik podaj w postaci algebraicznej:a) (cos pi/4-isin pi/4) ^10 b) (1+i)^22/(2-2 pierwiastek z3 i)^6odp. a) -i, b) -1/2i
Answer
Pilne!Dwa zadania z planimetrii w załączniku.
Answer
Miejscami zerowymi funcji kwadratowej f są liczby -6 oraz 1. Oblicz wartość wyrażenia
Answer
Pilne, fizyka klasa III liceumz.1. Za pomoca wiązki elektronów rozbudzamy atomy wodoru. Okazuje się, że wzbudzony wodór wypromieniowuje tyllko 1 linię widmową. Jaka była energia bombardujących elektronów?z.2. Elektrony przyspieszone różnicą potencjałów 12 V zderzają się z atomami gazowego wodoru. Obliczyć liczbę linii widmowych, które można zaobserwować.
Answer
Proszę o rozwiązanie wszystkich zadań wraz z obliczeniami.1. Wartość pH w 0,5-molowym roztworze kwasu azotowego III wynosi 1,83. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu.2. Oblicz, ile wynosi pH wodnego roztworu kwasu solnego o steżeniu 0,001 mol/dm33. Oblicz pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,5 mol/dm3, jeśli wiesz, że stała dysocjajcji kwasu K=1,75*10^-5.4. Oblicz stopień dysocjacji 0,1-molowego roztworu kwasu chlorowego I, jeśli wiesz, że jego stała dysocjacji jest równa 2,95*10^-85. Oblicz pH 0,25-molowego roztworu amoniaku. Stała dysocjacji amoniaku wynosi 7,75*10^-5
Answer
Proszę o rozwiązanie wszystkich zadań wraz z obliczeniami.1. Wartość pH w 0,5-molowym roztworze kwasu azotowego III wynosi 1,83. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu. 2. Oblicz, ile wynosi pH wodnego roztworu kwasu solnego o steżeniu 0,001 mol/dm3 3. Oblicz pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,5 mol/dm3, jeśli wiesz, że stała dysocjajcji kwasu K=1,75*10^-5. 4. Oblicz stopień dysocjacji 0,1-molowego roztworu kwasu chlorowego I, jeśli wiesz, że jego stała dysocjacji jest równa 2,95*10^-85. Oblicz pH 0,25-molowego roztworu amoniaku. Stała dysocjacji amoniaku wynosi 7,75*10^-5
Answer
Bardzo proszę o pomoc:) Pilne:z.1. Rozwinięcie powierzchni bocznej stożka jest półkolem o promieniu r. Oblicz kąt rozwarcia stożka oraz wyraź objętość V tego stożka w zależnośći od r.
Answer

Recommend Questions

Na loterii jest 10 losów wygrywających i 20 losów przegrywających. Ile losówgrywających należy dodać, aby prawdopodobieństwo wygranej zmniejszyło się do 1/5 ? wiem ze to bedzie 20 ale nie wiem jakie obliczenia​
Pomocy! Zadanie 7!!! Na teraz
Poloncz równe ułamki
uzupełnij zdanie zamiast kropek wpisz większy lub mniejszy a) zaokrąglenie liczby 8,149 do części dziesiętnych jest......... od tej liczby b)zaokrąglenie liczby 284 do dziesiatek jest......... od tej liczby ​
BŁAGAM POMÓŻCIE PLIIIISSSSSSSS ❤️❤️❤️ DAJE ❤️ I NAJ!!!!!! BĘDĘ WDZIĘCZNA PLISSSSSSSSS...W tabeli (w załączniku) podano wyniki zakończonego sezonu szkolnej ligi piłkarskiej każda z drużyn rozegrała 10 meczów. Za wygrany mecz otrzymywała 3 punkty za remis 1 punkt a za porażkę 0 punktówWykonaj polecenie i napisz działanie Niebiescy w 10 meczach zdobyli 26 punktów. Ile razy odnieśli zwycięstwo A ile razy zremisowali​​
proszę o szybką pomoc!​
Oblicz DAJE NAJMatematyka PROSZĘ o szypka odpowiedź Na dzisiaj​
Zrobi ktoś ? prosze pilne na jutrro!!​
Oblicz i odpowiedź podaj w najprostszej postaci. Podaj dziedzinę. Bardzo proszę o szybką odpowiedź! Zad w załączniku
Proszę o rozwiązanie zadania nr 8

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.