Question

Proszę o rozwiązanie wszystkich zadań wraz z obliczeniami.

1. Wartość pH w 0,5-molowym roztworze kwasu azotowego III wynosi 1,83. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu.
2. Oblicz, ile wynosi pH wodnego roztworu kwasu solnego o steżeniu 0,001 mol/dm3
3. Oblicz pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,5 mol/dm3, jeśli wiesz, że stała dysocjajcji kwasu K=1,75*10^-5.
4. Oblicz stopień dysocjacji 0,1-molowego roztworu kwasu chlorowego I, jeśli wiesz, że jego stała dysocjacji jest równa 2,95*10^-8

5. Oblicz pH 0,25-molowego roztworu amoniaku. Stała dysocjacji amoniaku wynosi 7,75*10^-5

Answer 1

1.  HNO₂---->H⁺ + NO₂⁻

Cm=0,5mol/dm3

pH=1,83

[H⁺]=10^-pH

[H⁺]=10^-1,83

[H⁺]=1,48*10⁻²

[H⁺]=Cm*α

α=[H⁺]/Cm

α=2,96*10⁻²

K=Cm*α²

K=0,5*(2,96*10⁻²)²

K=4,38*10⁻⁴

 

2. HCl---->H⁺ + Cl⁻

[H⁺]=0,001

pH=-log[H⁺]

pH=-log 0,001

pH=3

 

3. CH₃COOH---->CH₃COO⁻ + H⁺

Cm=0,5mol/dm3

K=1,75*10^-5

Cm/K >400, więc K=Cm*α²

[H⁺]=Cm*α

[H⁺]=Cm*√K/Cm

[H⁺]=0,5*√1,75*10^-5 / 0,5

[H⁺]=0,5√3,5*10^-5

[H⁺]=2,96*10^-3

pH=-log[H⁺]

pH = -log 2,96*10^-3

pH = 2,53

 

4. HClO---->H⁺ + ClO⁻

K=2,95*10^-8

Cm=0,1mol/dm3

Cm/K >400, więc K=Cm*α²

α² = K/Cm

α² = 2,95*10^-8/0,1

α² = 2,95*10^-7

α = 5,43*10^-4

 

5.

NH₃*H₂O---->NH₄⁺ + OH⁻

Cm/K >400, więc K=Cm*α²

[OH⁻]=7,75*10^-5

Cm=0,25mol/dm3

[OH⁻]=Cm*α

[OH⁻]=√K*Cm

[OH⁻]=√7,75*10^-5*0,25

[OH⁻] =4,4*10^-3

pOH=-log[OH-]

pOH=2,35

pH=14-pOH

pH=14-2,35

pH=11,65