Zadanie 653
Oblicz, ile wynosi pH 0,01-molowego roztworu HCl?
No tu już kompletnie nie rozumiem, co robię źle. To chyba najprostsze możliwe zadanie z tego rozdziału XD W tablicy CKE podaje stałą dysocjacji HCl, wynoszącą 10⁷ - i z tej danej mogę skorzystać w zadaniu. Ze wzoru na stałą dysocjacji wyznaczam [H⁺]:
K i [HCl] mam dane, więc podstawiam:
A z tego wynika, że... No właśnie, co z tego w ogóle wynika? pH byśmy mogli odczytać, gdyby było np. -2,5 => wtedy pH = 2,5. Co ja robię źle? :P
Prawidłowy wynik: 2
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
HCl ---> H+ + Cl-
0,01 0,01 0,01 [mol/dm3]
pH to -log ze stężenia jonów H+ w roztworze. Stężenie jonów H+ wynosi 0,01
więc:
pH=-log[H+]=-log 0,01= 2
Oczywiście przy założeniu że alfa=100% dla mocnego kawasu jakim jest HCl
Wg mnie stała dysocjacji nie jest ci tu w ogóle potrzebna bo HCl jest mocnym kwasem więc dysocjuje w 100%.
HCl---->H⁺ + Cl⁻
0,01=10⁻²
Skoro HCl mma stężenie 0,01mol/dm³ to takie samo stężenie mają jony H⁺ więc wystarczy tylko podstawić do wzoru:
pH=-log[H⁺]
pH=-log10⁻²
pH=2