Question

Uprzejmie proszę o rozwiązanie zadania z chemii. Do zapisu obliczeń matematycznych proszę o korzystanie z edytora równań celem zwiększenia czytelności rozwiązania. Proszę również o opisywanie krok po kroku: co robisz, po co robisz, skąd Ci się to bierze (czy jakąś daną bierzesz z jakiejś tablicy chemicznej, ale dopuszczalne jest korzystanie tylko i wyłącznie z tablic chemicznych maturalnych, udostępnianych przez CKE/OKE, ponieważ są to zadania maturalne) itp. No i oczywiście proszę o nieprzeklejanie dokładnej kopii rozwiązania z innej stronki ;)

Zadanie 682

Zmieszano po 100 cm³ 0,1-molowych roztworów: NaBr, CaBr₂ i AlBr₃ ze 100 cm³ 0,3-molowego roztworu azotanu(V) srebra. Oblicz [Br⁻] w tak otrzymanym roztworze.

Prawidłowy wynik: 0,075 mol * dm⁻³ (mol/dm³)

Answer 1

Zmieszano po 100 cm³ 0,1-molowych roztworów: NaBr, CaBr₂ i AlBr₃ ze 100 cm³ 0,3-molowego roztworu azotanu(V) srebra. Oblicz [Br⁻] w tak otrzymanym roztworze.

Najpierw należy policzyć ilości moli anionów bromkowych wnoszonych w kolejnych roztworach soli; liczymy korzystając ze wzoru :

Cm=n/V  => n=Cm*V

objętości wyrażamy w [dm³]

100cm³= 0,1dm³

w roztworze NaBr:

NaBr --H₂O--> Na⁺ + Br⁻

z 1 mola soli powstaje 1 mol anionów, czyli stężenie anionów Br⁻ jest takie same jak soli; ilość moli anionów wynosi tu:

n₁= 0,1(mol/dm³) * 0,1dm³= 0,01mol Br⁻

w roztworze CaBr₂:

CaBr₂ --H₂O--> Ca²⁺ + 2Br⁻

w tej soli ilość anionów jest dwukrotnie większa od ilości moli soli, więc ilość moli Br⁻ wynosi:

n₂= 2* 0,1(mol/dm³) * 0,1dm³= 0,02 mol Br⁻

 

w roztworze AlBr₃:

AlBr₃ --H₂O--> Al³⁺ + 3 Br⁻

tutaj, ilość moli anionów jest 3 razy większa od ilości moli soli; więc ilość anionłó wynosi:

n₃= 3 * 0,1 (mol/dm³) * 0,1dm³= 0,03 mol Br⁻

 

całkowita ilość moli anionów bromkowych wynosi:

n= 0,01 mol + 0,02 mol + 0,03 mol = 0,06 mola Br⁻

 część anionów przereagowała, wiążąc się z kationami srebra, tworząc osad wg reakcji:

Ag⁺ + Br⁻ ---> AgBr (osad)

ilość związanych moli anionów jest równa ilośći  moli kationów srebra:

AgNO₃--H₂O--> Ag⁺ + NO₃⁻

n Ag⁺= 0,1 dm³ * 0,3 mol/dm³= 0,03 mol

 

ilość pozostałych w roztworze anionów bromkowych Br⁻ wynosi:

0,06mol- 0,03mol= 0,03 mol Br⁻

 

ta ilość anionów znajduje się w roztworze, którego objętość jest róna sumie wszystkich dodanych objętości roztworów:

Vr=4 * 0,1dm³= 0,4dm³

 stężenie anionów Br⁻ wynosi:

Cm=n/V

Cm= 0,03mol/0,4dm³ = 0,075 mol/dm³ Br⁻