Uprzejmie proszę o rozwiązanie zadania z chemii. Do zapisu obliczeń matematycznych proszę o korzystanie z edytora równań celem zwiększenia czytelności rozwiązania. Proszę również o opisywanie krok po kroku: co robisz, po co robisz, skąd Ci się to bierze (czy jakąś daną bierzesz z jakiejś tablicy chemicznej, ale dopuszczalne jest korzystanie tylko i wyłącznie z tablic chemicznych maturalnych, udostępnianych przez CKE/OKE, ponieważ są to zadania maturalne) itp. No i oczywiście proszę o nieprzeklejanie dokładnej kopii rozwiązania z innej stronki ;)
Zadanie 681
W naczyniu zmieszano: 150 cm³ 0,1-molowego roztworu BaCl₂, 200 cm³ 0,1-molowego roztworu Ba(NO₃)₂, 200 cm³ wodnego roztworu 0,2-molowego BaBr₂, 250 cm³ 0,1-molowego roztworu Na₂SO₄. Oblicz stężenie molowe jonów baru.
Prawidłowy wynik: 0,0625 mol * dm⁻³ (mol/dm³)
liczba moli Ba pochodząca z chlorku, azotanu i bromku baru to 0,0750 mol.
Jednak dodajac siarczan sodu, część jonów baru wytrąci się w postaci osadu. Dokładnie wyrąci się:
n=0,1*0,25=0,025
zatem liczba jonow baru w roztworze:
0,0750-0,025=-0,05
Stęzenie jonow barowych wynowi: 0,05mol/0,8 dm3=0,0625 mol/dm3