Question

Uprzejmie proszę o rozwiązanie zadania z chemii. Do zapisu obliczeń matematycznych proszę o korzystanie z edytora równań celem zwiększenia czytelności rozwiązania. Proszę również o opisywanie krok po kroku: co robisz, po co robisz, skąd Ci się to bierze (czy jakąś daną bierzesz z jakiejś tablicy chemicznej, ale dopuszczalne jest korzystanie tylko i wyłącznie z tablic chemicznych maturalnych, udostępnianych przez CKE/OKE, ponieważ są to zadania maturalne) itp. No i oczywiście proszę o nieprzeklejanie dokładnej kopii rozwiązania z innej stronki ;)

Zadanie 658*

Jakiej objętości kwasu solnego o pH = 1 należy użyć do całkowitego zobojętnienia 20 cm³ 5% roztworu zasady sodowej o gęstości 1 g/cm³?

Jedyne, do czego udało mnie się dojść do to, że liczba moli zasady (i za razem konieczna liczba moli kwasu) jest równa 0,025. Nie wiem, czy dobrze, ale nawet jeśli, to nie wiem co mam zrobić dalej celem uzyskania objętości kwasu - nie znam jego gęstości, no ale może Tobie uda się coś wykombinować ;p

Prawidłowy wynik: 0,25 dm³

Answer 1

NaOH + HCl ---------> NaCl + H₂O

--------------------------------------

pH= -log [H⁺]

1= -log [H⁺]

[H⁺] = 10⁻¹ mol/dm³

Jeśli stężenie jonów wodorowych jest równe 0,1 mol/dm³, takie samo jest stężenie HCl, zakładając jego 100% dysocjację.

 

--Obliczam masę NaOH użytego do reakcji:

d=m/V

m= d·V

m= 20cm³ ·1g/cm³

m= 20g

 

Cp= ms/mr·100%

5%= ms/20g·100%

0,05= ms/20g

ms= 1g NaOH

 

--Układam proporcje aby obliczyć ile moli HCl należy użyć do zobojętnienia 1g NaOH (mNaOH= 40g) :

40g NaOH ----------- 1 mol HCl

1g NaOH -------------- X moli HCl

x= 0,025 moli HCl .

 

--Obliczam objętość HCl:

Cm= n/V

V= n/Cm

V= 0,025/0,1

V= 0,25 dm³