Ustal wzory i nazwy soli, które zawierają w cząsteczce:- 1 atom miedzi, 2 atomy azotu , 6 atomów tle.... Question from @malenka14

1. $Cu(NO_{3})_{2}$
2. $Al_{2}(SO_{4})_{3}$

Otóż hydrolizie ulegają sole/estry. Polega ona na reakcji właśnie soli/estrów z wodą. W jej wyniku powstaje kwas i wodorotlenek/alkohol. Sole, które nie hydrolizują są to sole mocnych kwasów i mocnych zasad. Piszemy równania w trzech formach :
-cząsteczkowej,
-jonowej,
-jonowej skróconej.

Forma jonowa polega na dysocjacji wszystkich związków, które jej ulegają. W wypadku hydrolizy/zobojętniania woda nie dysocjuje, czyli piszemy ją w postaci cząsteczki (H2O). Forma jonowa skrócona polega na wykreśleniu wyrazów występujących zarówno po lewej jak i po prawej stronie równania.
Mocnymi zasadami są:
NaOH, KOH, Sr(OH)2, LiOH

Mocnymi kwasami są:
HCOOH, H2SO4, HNO3, HCl, HI, HF.

Słabe kwasy takie jak np. H2S, H2CO3 (w równaniach jonowych) nie dysocjują, i są w postaci całej cząsteczki. Przedstawię Ci wszystkie przykłady hydrolizy, i odczynów powstających w jej wyniku.

Na2SO4 - nie hydrolizuje; sól mocnego kwasu i mocnej zasady

$K_{2}CO_{3}+2H_{2}O\rightarrow 2KOH+H_{2}CO_{3}$
$2K^{+}+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O\rightarrow 2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}CO_{3}$
$CO_{3}^{2-}+2H_{2}O\rightarrow 2OH^{-}+H_{2}CO_{3}$

Hydroliza anionowa; odczyn zasadowy <- zauważ, że jeśli po prawej stronie równania zostają jony OH- to jest odczyn zasadowy. Jeśli H+, to odczyn kwasowy.

$Cu(NO_{3})_{2}+2H_{2}O\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow+2HNO_{3}\\ Cu^{2+}+2NO_{3}^{-}+2H_{2}O}\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow+2H^{+}+2NO_{3}^{-}\\ Cu^{2+}+2H_{2}O\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow +2H^{+}$

Hydroliza kationowa; odczyn kwasowy

I ostatni przypadek, w którym to żaden z produktów nie dysocjuje i jest to odczyn obojętny. Np.
$CuCO_{3}+2H_{2}O\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow+H_{2}CO_{3}$
$Cu^{2+}+CO_{3}^{2-}+2H_{2}O\rightarrow Cu(OH)_{2}\downarrow+H_{2}CO_{3}$
Kwas węglowy nie dysocjuje ponieważ jest słabym kwasem/elektrolitem, a wodorotlenek miedzi (II) jest osadem.

Jeśli masz jeszcze jakieś pytania, to pisz.

Pozdrawiam,
Stasiek593.

palulka94

Więc tak:
1 atom miedzi to Cu - jak wynika z układu okresowego jest II wartościowy.
atom azotu to N - muszą być 2 atomy N
tlen to O - musi być 6
OGÓLNY WZÓR SOLI to MR, gdzie M to metal, a R to reszta kwasowa.
Metalem w powyższej soli jest Cu, zaś reszta kwasowa pochodzi od kwasu azotowego i układając tą resztę (biorąc pod uwagę ilość wymaganych w zadaniu atomów) mamy N2O6 -> skracamy, bo obie liczby są podzielne przez 2 -> NO3 i wszystko będzie się zgadzało, gdy ułożymy cały wzór: Cu(NO3)2 . dlaczego za nawiasem jest 2?? bo wyrównujemy, a że Cu jest II wartościowy, zaś reszta kwasowa (NO3) I wartościowa (bo kwas HNO3 - jeden wodór, czyli reszta jest jednowart.) to otrzymujemy taki właśnie wzór.
2. podobnie. glin- metal - Al
siarka S - potrzebujemy 3 atomy
tlen O - 12 atomów
teraz tak: układamy wzór reszty z podanych danych, czyli S3O12 , skracamy przez 3 (ta "3" to wartościowość Al - Al jest zaawsze III) i otrzymujemy SO4 - jest to reszta kwasu siarkowego VI czyli H2SO4 - wynika z tego wzoru kwasu, że SO4 jest II wartościowe (ilość wodorów).
Dlatego ostateczny wzór soli to Al2(SO4)3

HYDROLIZA - to już trudniejsza sprawa, ale tylko na pozór :)

Trzeba pamiętać że (możezs to wypisać sobie w formie tabeli):
1. KWAS mocny ZASADA mocna TYP HYDROLIZY nie ulegają hydrolizie takie sole ODCZYN obojętny

2. KWAS mocny ZASADA słaba TYP HYDROLIZY kationowa ODCZYN kwasowy

3. KWAS słaby ZASADA mocna TYP anionowa ODCZYN zasadowy

4. KWAS słaby ZASADA słaba TYP kationowo-anionowa ODCZYN obojętny

Należy zaznaczyć, które kwasy i zasady są mocne, a które słabe.

W przypadku kwasów mocne to:

HNO3, H2SO4, HClO4, HCl, HBr, HI

zasady mocne to te, gdzie obok OH jest pierwiastek z I lub II grupy układu okresowego (bez Be i Mg)

I teraz. na podstawie określasz jaką hydrolizę robisz.

Jeśli masz sól o wzorze np. CuCl2 to Cu - pochodzi od zasady (zawsze ta pierwsza czesc pochodzi od zasady a druga część soli od kwasu) i to Cu jest słabe. Cl natomiast pochodzi od HCl czyli mocnego kwasu. z tego wynika że odczyn będzie kwasowy a hydroliza kationowa, czyli

to co słabe (Cu) łączy się z H2O.

jeśli byłaby hydroliza anionowa to to co słabsze łączy się z H2O

jeśil anionowo - kationowa to i to i to łączy się z H20

z tym że!

gdy łączą się reszty kwasowe (odczyn zasadowy soli) to wygląda to tak:

R-(reszta będąca anionem dlatego z minusem)+H20 -> HR + OH-

gdy łączy się metal od zasady (odczyn kwasowy):

M+ (metal, kation) + H20 -> MOH + H+

no i gdy i to i to:

M+ + R- + H20 -> MOH + HR

PRZY HYDROLIZIE ZAWSZE SĄ DWIE STRZAŁKI (nie jedna, jak napisałam w przy\kładach)

jakby coś było niejasne, zapraszam :)

Pole kwadratu KLMN wynosi 40. Oblicz obwód kwadratu, podobnego do danego w skali 2.

Wysokość trójkąta równobocznego jest równa 4√3. Oblicz pole tego trójkąta.

Dla jakich wartości miejscem zerowym funkcji f(x) = (2m-5)x-1 jest liczba 3

Witam, proszę o dokładne rozwiązanie zadań w załączniku i wytłumaczenie ich

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social