Jak zmienia się wydajność reakcji w zależności od różnych czynników (zmiana objętości układu, zmiany stężenia substatów, produktów, temperatury, ciśnienia dla reakcji endo- i egzotermicznych, itp. jeśli o czymś zapomniałam)? Nie chodzi mi o trzy strony opisu albo i więcej tylko konkretnie - maleje/rośnie/nie wpływa. Tak samo, jak podane jest zawsze, w którą stronę przesunie się równowaga reakcji, tylko że tamto mam, a tego nie mogę znaleźć.
More Questions From This User See All
Ogólnie to reguła przekory :) Układ zawsze robi na przekór twojemu działaniu, np. jak zwiększasz temperaturę, to układ dąży do tego, aby ją obniżyć, może to zrobić na dwa sposoby w zależności od typu reakcji pod względem energetycznym:
-dla reakcji egzotermicznych, równowaga przesuwa się w lewo(w stronę substratów)
-dla reakcji endotermicznych, równowaga przesuwa się w prawo(w stronę produktów).
====================================================================
Wydajność reakcji zależy tylko od produktów, czyli przy przesunięciu równowagi w prawo (w stronę substratów) to wydajność rośnie, a jeżeli w lewo to maleje.
====================================================================
Teraz weźmy sobie taką reakcję egzotermiczną:
Zmieniamy:
a) objętość układu
pV=nRT (jak ciśnienie rośnie to objętość maleje i odwrotnie)
-zwiększamy objętość układu:
przy objętościach i ciśnieniach patrzymy tylko na reagenty w stanie gazowym
w naszym przypadku są to A2 oraz AB, teraz patrzymy w jakim molowym stosunku są do siebie, gdyż ciśnienie gazu jest proporcjonalne do liczby moli gazu (równanie Clapeyrona).
stosunek ten wynosi 1:2, czyli po stronie produktów mamy jakby większe ciśnienie.
Ostatecznie więc stwierdzamy: równowaga przesuwa się w stronę produktów, gdyż tylko wtedy układ doprowadzi do podwyższenia ciśnienia.
====================================================
b) zmiana stężeń substratów.
-Zmniejszamy stężenie jakiegośc z substratów to układ dąży, aby je zwiększyć, więc równowaga przesuwa się w stronę substratów (w lewo)
-Zwiększamy stężenie jakiegośc z substratów to układ dąży, aby je zmniejszyć, więc równowaga przesuwa sie w stronę produktów (w prawo)
====================================================
c)zmiana stężeń produktów
-Zmniejszamy stężenie produktu, układ dąży do jego zwiększenia, więc równowaga przesuwa się w stronę produktów (w prawo)
-Zwiększamy stężenie produktu, układ dąży do jego zmniejszenia, więc równowaga przesuwa się w stronę substratów (w lewo)
========================================================
d) ciśnienie:
-zwiększamy ciśnienie, stosunek gazowych substratów do produktów wynosi 1:2, układ dąży do zmniejszenia ciśnienia, więc równowaga przesuwa się w stronę substratów
-zmniejszamy ciśnienie, układ dąży do jego zwiększenia, więc w stronę produktów.
e) temperatura:
jest to reakcja egzotermiczna, więc reakcja:
substraty -----> produkty zachodzi z wydzieleniem ciepła (wzrost temperatury)
a reakcja:
produkty ----->substraty zachodzi z pochłonięciem ciepła (spadek temperatury)
-zwiększamy temperaturę układ dąży do jej zmniejszenia, więc przesuwa równowagę w stronę substratów (w lewo)
-zmniejszamy temperaturę układ dąży do jej zwiększenia, więc przesuwa równowagę w stronę produktów (w prawo)
===================================================================
Na równowagę reakcji nie wpływają:
-użycie katalizatora (obniża energię aktywacji)
-zmiana ciśnienia bądź objętości, gdy molowy stosunek gazowych substratów do produktów jest równy 1:1, czyli po obu stronach równania mamy tyle samo moli gazowych reagentów.
To wszystko, co powinnaś zrozumieć :)