Question

Napisz równiania reakcji cząstkowej, jonowej i zapis skrócony jonowy:

a) chlorek miedzi (II) + zasada potasowa

b) kwas siarkowy (IV) + wodorotelenek potasu

c) fosforan (V) litu + bromek wapnia

d) chloran magnezu + kwas fosforowy (V)

e) krzemian potasu + kwas siarkowy (VI)

f) azotan (V) srebra + węglan potasu

g) siarczan (VI) żelaza (II) + zasada sodowa

z2 Napisz równania reakcji cząstkowej, jonowej i skrócony zapis jonowo. Podaj odczyn roztworu i rodzaj hydrolizy:

a) Nh4Cl

b) Na2SO4

c)FeSO3

d)MgBr2

e)NaNO3

f)(NH4)2SO4

Answer 1

zad.1

a) CuCl2+2KOH-->Cu(OH)2[strzałka w dół] + 2KCl

Cu(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) -->Cu(OH)2[strzałka w dół] + 2K(+) + 2Cl(-)

Cu(2+) + 2OH(-) -->Cu(OH)2[strzałka w dół]

 

b) H2SO3+2KOH-->K2SO3+2H2O

2H(+) + SO3(2-) + 2K(+) + 2OH(-) -->2K(+) + SO3(2-) + 2H2O

H(+) + OH(-) -->H2O

 

c) 2Li3PO4+3CaBr2-->Ca3(PO4)2[strzałka w dół]+6LiBr

6Li(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Br(-) -->Ca3(PO4)2[strzałka w dół] + 6Li(+) + 6Br(-)

2PO4(3-) + 3Ca(2+) -->Ca3(PO4)2[strzałka w dół]

 

d) 3Mg(ClO4)+2H3PO4-->Mg3(PO4)2[strzałka w dół]+6HClO4

3Mg(2+) + 6ClO4(-) + 6H(+) + 2PO4(3-) -->Mg3(PO4)2[strzałka w dół] + 6H(+) + 6ClO4(-)

 

e) K2SiO4+H2SO4-->H2SiO4[strzałka w dół]+K2SO4

2K(+) + SiO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-) -->H2SiO4[strzałka w dół] + 2K(+) +SO4(2-)

SiO4(2-) + 2H(+) -->H2SiO4[strzałka w dół]

 

f) 2AgNO3+K2CO3-->Ag2CO3[strzałka w dół]+2KNO3

2Ag(+) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(2-) -->Ag2CO3[strzałka w dół] + 2K(+)+NO3(-)

2Ag(+) + CO3(2-) -->Ag2CO3

 

g) FeSO4+2NaOH-->Fe(OH)2[strzałka w dół]+Na2SO4

Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) -->Fe(OH)2[strzałka w dół] + 2Na(+) + SO4(2-)

 

 

 

zad.2

a) NH4Cl+H2O-->NH3*H2O+HCl

NH4(+) + Cl(-) + H2O -->NH3*H2O + H(+) + Cl(-)

NH4(+) + H2O -->NH3*H2O + H(+)

hydroliza kationowa

odczyn kwasowy

 

b) sól nie ulega hydrolizie, ponieważ pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady

 

c) FeSO3+2H2O-->Fe(OH)2+H2SO3

Fe(2+) + SO3(2-) + 2H2O -->Fe(OH)2 + H2SO3

hydroliza kationowo-anionowa

odczyn obojętny

 

d) sól nie ulega hydrolizie, ponieważ pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady

 

e) sól nie ulega hydrolizie, ponieważ pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady

 

f) (NH4)2SO4+2H2O-->2NH3*H2O+H2SO4

2NH4(+) + SO4(2-) + 2H2O -->2NH3*H2O + 2H(+) + SO4(2-)

2NH4(+) + 2H2O-->2NH3*H2O+2H(+)

hydroliza kationowa

odczyn kwasowy