Question

Reakcja chemiczna A = B + C przebiega według równania kinetycznego v = 0,1 s(do -1) [A]. Stężenie poczatkowe substancji A wynosiło 1 mol/dm3. Obliczyć, ile moli substancj A pozostanie w naczyniu po 3 sekundach, jeżeli pojemnośc naczynia wynosi 2 dm3.

wskazówka: W czasie pierwszej sekundy w 1 dm3 przestrzeni reakcyjnej ulega reakcji 0,1 mola, pozostaje zatem 0,9 mola A W drugiej sekundzie ulega reakcji 0,1 * 0,9 mola = 0,09 mola itd.

Z góry dziękuję!

Answer 1

Reakcja chemiczna A = B + C przebiega według równania kinetycznego v = 0,1 s⁻¹* [A]. Stężenie poczatkowe substancji A wynosiło 1 mol/dm3. Obliczyć, ile moli substancj A pozostanie w naczyniu po 3 sekundach, jeżeli pojemnośc naczynia wynosi 2 dm3.

v = 0,1 s⁻¹* [A]

0,1s⁻¹ to wartość wspólczynnika k w rónaniu kinetycznym tej reakcji, i informuje on nas o ile zmienia się stężenie subst. A po każdej sekundzie - tutaj o 0,1 wartości;

obliczenia prowadzimy kolejno dla każdej sekundy

- po pierwszej s przereagowało: 0,1* 1mol/dm³ = 0,1 mol/dm³

pozostaje do dalszej reakcji stężenie: 1-0,1= 0,9 mola/dm³

- po drugiej sekundzie ubywa: 0,9* 0,1= 0,09 mol/dm³

pozostaje do dalszej reakcji: 0,9-0,09= 0,81 mol/dm³

- po trzeciej sekundzie ubywa: 0,81* 0,1= 0,081 mol/dm³

pozostalo więc: 0,81- 0,081= 0,729mol/dm³

 

0,729 mol----1 dm³

X---------------2 dm³

-------------------------

X= 1,458 mola substancji A pozostało po 3 sekundach reakcji.