Question

Dla reakcji H2 + I2 = 2HI, stała szybkości w temperwturze 670 K wynosi 3,79 * 10 (-2) * dm3 * mol(-1) * s(-1), a stała szybkości reakcji odwrotnej 5,88 * 10(-4) dm3 * mol(-1) * s(-1). Obliczyć stałą równowagi Kc reakcji: H2 + I2 = 2 HI.

Z góry dziekuję!

Answer 1

K₁ -- stała szybkości reakcji H₂ + I₂ --> 2HI  :  3,79·10⁻² dm³/mol·s

K₂ -- stała szybkości reakcji 2HI --->H₂ + I₂  : 5,88·10⁻⁴ dm³/mol·s

Kc -- stałą równowagi:  ?

-----------------------------

W stanie równowagi szybkość reakcji   H₂ + I₂ --> 2HI   (V₁) jest taka sama jak szybkość reakcji odwrotnej 2HI --->H₂ + I₂  (V₂) więc:  V₁=V₂

 

V₁ = K₁·[H₂]·[I₂]

V₂ = K₂·[HI]²

Kc = [HI]²/([H₂]·[I₂])

 

V₁=V₂

K₁·[H₂]·[I₂] = K₂·[HI]² 

[HI]²/([H₂]·[I₂]) = K₁/K₂ = 3,79·10⁻²/ 5,88·10⁻⁴ ≈ 0,645·10² ≈ 64,5

 

Odp. Stała równowagi Kc tej reakcji wynosi ok. 64,5.