Question

Jaką objętość w warunkach normalnych zajmowały gazy użyte do syntezy

m gramów amoniaku, jeżeli stosunek objętościowy azotu do wodoru wynosił 1:4, a wydajność reakcji wynosiła p%.

Z góry dziękuję!

Answer 1

N2+ 3H2 --> 2NH3

1n : 3n......2n

z reakcji wynika, że 4 mole gazówowych substratów dają 2 mole NH3, co można przedstawić w proporcji:

 4nole ---2 mole NH3

4*22,4 dm³ -----2 * 17g NH3

X [dm³] ---------m [g] NH3

---------------------------------

X= 2,635 * m [dm³] jest to objętość gazowych substratów, potrzebnych do otrzymania m [g] NH3 przy p% wydajności

należy wziąć więc więcej substratów, bo są stratu w procesie:

2,635* m [dm³] ----- p%

X-----------------------100%

---------------------------------

X= 263,5 * m/p  [dm³]

to jest objętość substratów, które przereagowały, i skladały się z 1części N2 i 3 cz. H2- czyli w sumie 4 części objętościowe;

wg danych gazów do reakcji wzięto w stosunku 1:4, czyli jedna część objętościowa wodoru nie reaguje, należy ja doliczyć do powyższych substratów:

263,5*m/p -------4 części obj.

Vx-----------------5 cz. obj.

-----------------------------------

Vx= 329,4*m/p [dm³]