Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania!
Z iloma cząsteczkami wody krystalizuje MgHPO4, jeżeli hydrat zawiera 40,8% P2O5?
Z góry dziękuję.
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
P2O5 + Mg(OH)2 ------> 2MgHPO4 + H2O
wzór ogólny hydratu: MgHPO4 * xH2O
z reakcji wynika że na 1 mol MgHPO4 przypada 0,5 mola P2O5
masa P2O5: 31*2 + 16*5= 142g
142g ---1 mol
X ------- 0,5 mola
X= 71g
masa hydratu: 24+1+31+64+18x=120+18x
(120+18x)*0,408 = 71
49+7,344x=71
7,344x=22
x≈3
wzór: MgHPO4 * 3H2O