Przeprowadzono kolejno dwie reakcje, uzyskując następujące wydajności: S + O2 = SO2 (95%) 2SO2 + O2 .... Question from @aland13

aland13 @aland13

September 2018 1 1K Report

Przeprowadzono kolejno dwie reakcje, uzyskując następujące wydajności:

S + O2 = SO2 (95%)

2SO2 + O2 = 2SO3 (70%)

Oblicz całkowitą wydajność procesu.

Z góry dziękuję!

Joanna010101

Wc - wydajność całkowita

W1 = 95%

W2 = 70%

Wc = (W1[%]×W2[%])÷100%

Wc = 95%×70%÷100%

Wc = 66,5%

15 votes Thanks 45

diannet4pbrnvi 32g S reaguja z 64g SO2przy wydajnosci 100% (prawo zachowania masy)to przy wydajsci 95 procent

diannet4pbrnvi dostaniemy 60,8g SO2 , 128gSO2-160gS03 to 60,8gSO2 -z xg S03 ,x=76, 76gS03-100% to przy wydajosci70% dostaniemy (to) x ,x= 53,2gS03

diannet4pbrnvi gdyby wydajnosc reakcji zachodzila ciage z wydajn. 100% to bysmy otrzymali 80g SO3, a wiec 80-100% to 53,2 g-x x= 66,5%

Ile glukozy znajduje się we krwi człowieka ważącego 80 kg, jeżeli krew stanowi około 7% masy ciała i zawiera średnio 0,9 promili glukozy?Z góry dziękuję!

Answer

aland13 September 2018 | 0 Replies

Dla reakcji H2 + I2 = 2HI, stała szybkości w temperwturze 670 K wynosi 3,79 * 10 (-2) * dm3 * mol(-1) * s(-1), a stała szybkości reakcji odwrotnej 5,88 * 10(-4) dm3 * mol(-1) * s(-1). Obliczyć stałą równowagi Kc reakcji: H2 + I2 = 2 HI.Z góry dziekuję!

Answer

aland13 September 2018 | 0 Replies

Reakcja chemiczna A = B + C przebiega według równania kinetycznego v = 0,1 s(do -1) [A]. Stężenie poczatkowe substancji A wynosiło 1 mol/dm3. Obliczyć, ile moli substancj A pozostanie w naczyniu po 3 sekundach, jeżeli pojemnośc naczynia wynosi 2 dm3.wskazówka: W czasie pierwszej sekundy w 1 dm3 przestrzeni reakcyjnej ulega reakcji 0,1 mola, pozostaje zatem 0,9 mola A W drugiej sekundzie ulega reakcji 0,1 * 0,9 mola = 0,09 mola itd.Z góry dziękuję!

Answer

aland13 September 2018 | 0 Replies

Na zredukowanie 500 kg tlenku żelaza (II) zużyto 79,2 kg węgla. Obliczyć masowy skład procentowy otrzymanej mieszaniny tlenku i dwutlenku węgla.Z góry dziękuję!

Answer

aland13 September 2018 | 0 Replies

Na zredukowanie 200 kg tlenku żelaza (III) zużyto 40,5 kg węgla. Otrzymano czyste żelazo. Wydzielający się gaz był mieszaniną tlenku i dwutlenku węgla. Obliczyć, ile procent tlenku żelaza (III) uległo redukcji z wytworzeniem dwutlenku węgla.Z góry dziękuję!

Answer

aland13 September 2018 | 0 Replies

Jaką objętość w warunkach normalnych zajmowały gazy użyte do syntezy m gramów amoniaku, jeżeli stosunek objętościowy azotu do wodoru wynosił 1:4, a wydajność reakcji wynosiła p%.Z góry dziękuję!

Answer

aland13 September 2018 | 0 Replies

100 mg pewnego metalu w reakcji z kwasem solnym dało chlorek o masie mola 233 g oraz 49,2 cm3 wodoru ( w przeliczeniu na warunki normalne). Jaki to metal?Z góry dziękuję!

Answer

aland13 September 2018 | 0 Replies

Obliczyć wartościowość baru w związku powstającym podczas reakcji 2,74g baru z wodą, jeżeli wydzieliło się 0,04g wodoru.Z góry dziękuję!

Answer

aland13 September 2018 | 0 Replies

Bardzo proszę o pomoc w dokończeniu zadania!Wykres na rysunku ilustruje zależniści ilościowe pomiędzy tlenkiem cynku i pewnym dwuhydronowym kwasem tlenowym. Ustalić wzór tego kwasu.Odczytałam dane z wykresu i obliczyłam masę cząsteczkową kwasuH2XOy + ZnO = ZnXOy + H2Ox 81g49 dana z wykresu - 40,5 dana z wykresux = 98uJak teraz ustalić wzór tego kwasu?

Answer

aland13 September 2018 | 0 Replies

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania!Z iloma cząsteczkami wody krystalizuje MgHPO4, jeżeli hydrat zawiera 40,8% P2O5?Z góry dziękuję.

Answer

Ile glukozy znajduje się we krwi człowieka ważącego 80 kg, jeżeli krew stanowi około 7% masy ciała i zawiera średnio 0,9 promili glukozy?Z góry dziękuję!

Dla reakcji H2 + I2 = 2HI, stała szybkości w temperwturze 670 K wynosi 3,79 * 10 (-2) * dm3 * mol(-1) * s(-1), a stała szybkości reakcji odwrotnej 5,88 * 10(-4) dm3 * mol(-1) * s(-1). Obliczyć stałą równowagi Kc reakcji: H2 + I2 = 2 HI.Z góry dziekuję!

Na zredukowanie 500 kg tlenku żelaza (II) zużyto 79,2 kg węgla. Obliczyć masowy skład procentowy otrzymanej mieszaniny tlenku i dwutlenku węgla.Z góry dziękuję!

Na zredukowanie 200 kg tlenku żelaza (III) zużyto 40,5 kg węgla. Otrzymano czyste żelazo. Wydzielający się gaz był mieszaniną tlenku i dwutlenku węgla. Obliczyć, ile procent tlenku żelaza (III) uległo redukcji z wytworzeniem dwutlenku węgla.Z góry dziękuję!

Jaką objętość w warunkach normalnych zajmowały gazy użyte do syntezy m gramów amoniaku, jeżeli stosunek objętościowy azotu do wodoru wynosił 1:4, a wydajność reakcji wynosiła p%.Z góry dziękuję!

100 mg pewnego metalu w reakcji z kwasem solnym dało chlorek o masie mola 233 g oraz 49,2 cm3 wodoru ( w przeliczeniu na warunki normalne). Jaki to metal?Z góry dziękuję!

Obliczyć wartościowość baru w związku powstającym podczas reakcji 2,74g baru z wodą, jeżeli wydzieliło się 0,04g wodoru.Z góry dziękuję!

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania!Z iloma cząsteczkami wody krystalizuje MgHPO4, jeżeli hydrat zawiera 40,8% P2O5?Z góry dziękuję.

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social