Question

Na zredukowanie 200 kg tlenku żelaza (III) zużyto 40,5 kg węgla. Otrzymano czyste żelazo. Wydzielający się gaz był mieszaniną tlenku i dwutlenku węgla. Obliczyć, ile procent tlenku żelaza (III) uległo redukcji z wytworzeniem dwutlenku węgla.

Z góry dziękuję!

Answer 1

Zaszły dwie reakcje, do których należy ułożyć proporcje;

Zakładamy , że do CO2 przereagowało X [kg] Fe2O3 oraz Y[ kg] węgla

to w drugiej reakcjiprzereaguje Fe2O3 : 200-X [kg] oraz 40,5-Y [kg] C

rozwiązanie:

Fe2O3 + 3C ---> 2Fe + 3CO

160g-----3*12g

(200-X)kg--(40,5-Y)kg

--------------------------------

otrzymamy pierwsze równanie:

I)  (200-X):(40,5-Y)= 160:36

(w powyższym znak ":" można zastąpić oczywiści kreską ulamkową)

 druga reakcja i do niej drugie rónanie:

Fe2O3+ 1,5C ---> 2Fe +1,5CO2

160g----1,5*12g

X---------Y

------------------------------

II) X:Y=160:(1,5*12)

 

rozwiązujemy uklad dwóch równań:

z II równania: X:Y=160:(1,5*12) otzrymamy

Y=0,1125*X

co podstawimy do rónania I-go:

(200-X):(40,5-Y)= 160:36

i po podstawieniu wartości Y otrzymamy wartość X=40kg

 

następnie liczymy, jaki to jest % z wyjściowego Fe2O3:

200 kg----100%

40kg-------x

-------------------

x= 20%

odp. 20% Fe2O3 pzrereagowało do Fe i CO2