Question

100 mg pewnego metalu w reakcji z kwasem solnym dało chlorek o masie mola 233 g oraz 49,2 cm3 wodoru ( w przeliczeniu na warunki normalne). Jaki to metal?

Z góry dziękuję!

Answer 1

100 mg pewnego metalu w reakcji z kwasem solnym dało chlorek o masie mola 233 g oraz 49,2 cm3 wodoru ( w przeliczeniu na warunki normalne). Jaki to metal?

należy policzyć ile moli HCl wzięło udzial w reakcji z metalem

z 1 mola HCl może wydzielić się 0,5 mola H2

lub można polczyć, że:

 2 mole HCl daje 1 mol H2, który zajmuje V= 22,4 dm³

liczymy z proporcji:

2 mole HCl----22,4 dm³H2

X-------------49,2 dm³

---------------------

X= 4,39 mola HCl wzięło udzial w reakcji ze 100g metalu

policzmy teraz ile z tej ilości HCl chloru przyłączyło się do metalu:

1 mol HCl------ 35,5 g Cl⁻

4,39mola --------X

---------------------------------

X= 155,8g Cl⁻

 

masa powstałego chlorku metalu będzie wynosiła:

100g metalu + 155,8g Cl⁻= 255,8 g chlorku metalu

 

wiedząc, że masa molowa soli wynosi 233g można policzyć, ile w tym jest chloru:

255,8g chlorku---------155,8g chloru

233 g chlorku -----------X

-----------------------------------------------

X= 142 g chloru; ile jest to moli  Cl⁻:

142g: 35,5g= 4 mole Cl⁻

4- jest to ilość moli Cl⁻ w 1 molu soli

wzór soli będzie więc mial ogólną postać: MeCl₄, metal będzie miał wartościowość IV, a jego masa molowa wyniesie:

233g soli - 142 g chloru= 91g

metalem o takiej masie moloweji takiej wartościowości jest cyrkon (Zr)

wzór soli: ZrCl₄