Question

1. Korzystając z tabeli elektroujemności pierwiastków według Paulinga, określ typy wiązań chemicznych
w następujących cząsteczkach:
a) KF
b) HI
c) S8
d) BaO

2. Poniżej podano konfiguracje elektronowe czterech pierwiastków chemicznych:
a) 1s22s22p63s23p6
b) [Ar]4s23d1
c) 1s22s22p63s23p64s2
d) [Ar]4s23d104p3
Zakwalifikuj te pierwiastki do odpowiedniej grupy, okresu i bloku w układzie okresowym.
Podaj nazwy i symbole tych pierwiastków.

3.Do zobojętniania 200cm3 kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 3mol/dm3 należy użyć wodorotlenku sodu w ilości :
A. 2,4g
B. 48g
C. 4,8g
D. 24g

Answer 1

1. Korzystając z tabeli elektroujemności pierwiastków według Paulinga, określ typy wiązań chemicznych
w następujących cząsteczkach:
a) KF.....wiązanie jonowe
b) HI.....wiązanie kowalencyjne spolaryzowane
c) S8.....wiązanie atomowe
d) BaO...wiązanie jonowe

2. Poniżej podano konfiguracje elektronowe czterech pierwiastków chemicznych:
a) 1s22s22p63s23p6.......Grupa 16, Okres 3, Blok p, Siarka, S
b) [Ar]4s23d1...............Grupa 3, Okres 4, Blok d, Skand, Sc
c) 1s22s22p63s23p64s2...Grupa 2, Okres 4, Blok s, Wapń, Ca
d) [Ar]4s23d104p3.........Grupa 15, Okres 4, Blok p, Arsen, As

3.Do zobojętniania 200cm3 kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 3mol/dm3 należy użyć wodorotlenku sodu w ilości :
A. 2,4g
B. 48g
C. 4,8g
D. 24g

Z def. stęż molowego

3mole H2SO4-------1000cm3 roztworu

xmoli H2SO4---------200cm3 roztworu

x=0,6mola H2SO4

 

M H2SO4=98g/mol

98g H2SO4-----1mol

xgH2SO4-------0,6mola

x=58,8g H2SO4

 

mNaOH=40u

H2SO4 + 2NaOH---->Na2SO4 + 2H2O

98g kwasu-------80g NaOH

58,8g kwasu------xg NaOH

x=48g NaOH