Całość punktów za rozwiązanie wszystkich zadań! Z góry dziękuję za odpowiedzi.
1. Uzupełnij poniższe zdania.
a) Układ okresowy pierwiastków składa się z 18 ............ i 7 ................ .
b) Podstawę współczesnego układu okresowego pierwiastków stanowi ich konfiguracja elektronowa
wyznaczająca podział na ................................... .
c) ................ szeregi układu okresowego – okresy, zawierają pierwiastki, których atomy mają .........................
powłok elektronowych – numeruje się je cyframi od ..... do ..... .
d) ........................ kolumny układu okresowego – grupy, zawierają pierwiastki, których atomy
mają.............................................. konfigurację zewnętrznych powłok elektronowych – numeruje się je liczbami
od ........ do ......... .
e) Grupy ..... i ..... tworzące blok s oraz grupy od ..... do .... tworzące blok p nazywają się grupami ...................
układu okresowego.
2. Uzupełnij tabelę, korzystając z układu okresowego pierwiastków.
Nazwa
i symbol
pierwiastka
Numer
grupy
Numer
okresu
Liczba
atomowa
Z
Liczba
protonów
Liczba
elektronów
Konfiguracja
elektronowa
Liczba powłok
elektronowych
Liczba
elektronów
walencyjnych
13
1s
2
2s
2
2p
6
1 1
3. Korzystając z tabeli elektroujemności pierwiastków według Paulinga, określ typy wiązań chemicznych
w następujących cząsteczkach:
a) KF
b) HI
c) S8
d) BaO
4. Poniżej podano konfiguracje elektronowe czterech pierwiastków chemicznych:
a) 1s22s22p63s23p6
b) [Ar]4s23d1
c) 1s22s22p63s23p64s2
d) [Ar]4s23d104p3
Zakwalifikuj te pierwiastki do odpowiedniej grupy, okresu i bloku w układzie okresowym.
Podaj nazwy i symbole tych pierwiastków.
5. Zaznacz właściwą interpretację stwierdzenia stężenie procentowe roztworu chlorku potasu
wynosi 10%
A. W 100g wody rozpuszczono 10g chlorku potasu
B. W 1000g wody rozpuszczonych zostało 10g chlorku potasu
C. W 100g roztworu znajduje się 10g chlorku potasu
D. W 1L roztworu znajduje się 10g chlorku potasu
6.. Do zobojętniania 200cm3 kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 3mol/dm3 należy użyć
wodorotlenku sodu w
ilości :
A. 2,4g
B. 48g
C. 4,8g
D. 24g
7. Do aparatu zwanego eudiometrem, w którym można przeprowadzić syntezę wody,
wprowadzono 11,2 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych. Po wywołaniu iskry
elektrycznej powstała następująca ilość wody :
A. 90g
B. 100g
C. 18g
D. 36g
8. Rozpuszczalność pewnej substancji w wodzie w temp. 40°C wynosi 60g. Zaznacz poprawną
interpretację tej informacji.
A. W temp. 40°C w 100g wody można maksymalnie rozpuścić 60g substancji
B. W temp. 40°C w 100g roztworu można rozpuścić 60g substancji
C. W temp. 40°C w 100g wody można rozpuścić więcej niż 60g substancji
D. W temp. 40°C w 1L wody można maksymalnie rozpuścić 60g substancji
9. Mleko ma pH = 6,5. Oznacza to, że :
I - Odczyn mleka jest zasadowy
II – Odczyn mleka jest lekko kwaśny
III – W mleku stężenie jonów OH- jest większe niż stężenie
jonów H+
IV – W mleku stężenie jonów H+ jest większe niż stężenie
jonów OH-
V – W mleku fenoloftaleina zabarwia się na różowo
VI - W mleku papierek uniwersalny wskaźnikowy zabarwi się na
różowo
Twoim zdaniem prawdziwe informacje zawarte są w zdaniach:
A. II, IV, VI
B. II, III, VI
C. I, III, V
D. I, II, VI
10. Masa cząsteczkowa wody wynosi:
A. 18g
B. 17u
C. 16u
D. 18u
11.Ile cząsteczek zawiera 90g wody:
A 30,1 · 10 23
B. 6,02 · 10 23
C. 0,1 · 10 -23
D. 0,5
…………………………………………………………………………………………………
………..
1. Wymień rodzaje roztworów oraz metody ich rozdzielania.
2. Omów pojęcia ; rozpuszczalność ,dysocjacja, hydroliza , pH roztworu na przykładach.
3.Podaj wzory dot. stężenia procentowego , masy molowej, stężenia molowego.
1. Uzupełnij poniższe zdania.
a) Układ okresowy pierwiastków składa się z 18 ............ i 7 ................ .
b) Podstawę współczesnego układu okresowego pierwiastków stanowi ich konfiguracja elektronowa
wyznaczająca podział na ................................... .
c) ................ szeregi układu okresowego – okresy, zawierają pierwiastki, których atomy mają .........................
powłok elektronowych – numeruje się je cyframi od ..... do ..... .
d) ........................ kolumny układu okresowego – grupy, zawierają pierwiastki, których atomy
mają.............................................. konfigurację zewnętrznych powłok elektronowych – numeruje się je liczbami
od ........ do ......... .
e) Grupy ..... i ..... tworzące blok s oraz grupy od ..... do .... tworzące blok p nazywają się grupami ...................
układu okresowego.
2. Uzupełnij tabelę, korzystając z układu okresowego pierwiastków.
Nazwa
i symbol
pierwiastka
Numer
grupy
Numer
okresu
Liczba
atomowa
Z
Liczba
protonów
Liczba
elektronów
Konfiguracja
elektronowa
Liczba powłok
elektronowych
Liczba
elektronów
walencyjnych
13
1s
2
2s
2
2p
6
1 1
3. Korzystając z tabeli elektroujemności pierwiastków według Paulinga, określ typy wiązań chemicznych
w następujących cząsteczkach:
a) KF
b) HI
c) S8
d) BaO
4. Poniżej podano konfiguracje elektronowe czterech pierwiastków chemicznych:
a) 1s22s22p63s23p6
b) [Ar]4s23d1
c) 1s22s22p63s23p64s2
d) [Ar]4s23d104p3
Zakwalifikuj te pierwiastki do odpowiedniej grupy, okresu i bloku w układzie okresowym.
Podaj nazwy i symbole tych pierwiastków.
5. Zaznacz właściwą interpretację stwierdzenia stężenie procentowe roztworu chlorku potasu
wynosi 10%
A. W 100g wody rozpuszczono 10g chlorku potasu
B. W 1000g wody rozpuszczonych zostało 10g chlorku potasu
C. W 100g roztworu znajduje się 10g chlorku potasu
D. W 1L roztworu znajduje się 10g chlorku potasu
6.. Do zobojętniania 200cm3 kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 3mol/dm3 należy użyć
wodorotlenku sodu w
ilości :
A. 2,4g
B. 48g
C. 4,8g
D. 24g
7. Do aparatu zwanego eudiometrem, w którym można przeprowadzić syntezę wody,
wprowadzono 11,2 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych. Po wywołaniu iskry
elektrycznej powstała następująca ilość wody :
A. 90g
B. 100g
C. 18g
D. 36g
8. Rozpuszczalność pewnej substancji w wodzie w temp. 40°C wynosi 60g. Zaznacz poprawną
interpretację tej informacji.
A. W temp. 40°C w 100g wody można maksymalnie rozpuścić 60g substancji
B. W temp. 40°C w 100g roztworu można rozpuścić 60g substancji
C. W temp. 40°C w 100g wody można rozpuścić więcej niż 60g substancji
D. W temp. 40°C w 1L wody można maksymalnie rozpuścić 60g substancji
9. Mleko ma pH = 6,5. Oznacza to, że :
I - Odczyn mleka jest zasadowy
II – Odczyn mleka jest lekko kwaśny
III – W mleku stężenie jonów OH- jest większe niż stężenie
jonów H+
IV – W mleku stężenie jonów H+ jest większe niż stężenie
jonów OH-
V – W mleku fenoloftaleina zabarwia się na różowo
VI - W mleku papierek uniwersalny wskaźnikowy zabarwi się na
różowo
Twoim zdaniem prawdziwe informacje zawarte są w zdaniach:
A. II, IV, VI
B. II, III, VI
C. I, III, V
D. I, II, VI
10. Masa cząsteczkowa wody wynosi:
A. 18g
B. 17u
C. 16u
D. 18u
11.Ile cząsteczek zawiera 90g wody:
A 30,1 · 10 23
B. 6,02 · 10 23
C. 0,1 · 10 -23
D. 0,5
…………………………………………………………………………………………………
………..
1. Wymień rodzaje roztworów oraz metody ich rozdzielania.
2. Omów pojęcia ; rozpuszczalność ,dysocjacja, hydroliza , pH roztworu na przykładach.
3.Podaj wzory dot. stężenia procentowego , masy molowej, stężenia molowego.
1. Uzupełnij poniższe zdania.
a) Układ okresowy pierwiastków składa się z 18 grup. i 7 okresów. .
b) Podstawę współczesnego układu okresowego pierwiastków stanowi ich konfiguracja elektronowa
wyznaczająca podział na powłoki i podpowłoki.
c) poziome szeregi układu okresowego – okresy, zawierają pierwiastki, których atomy mają od 1 do 7
powłok elektronowych – numeruje się je cyframi od K do R .
d) pionowe. kolumny układu okresowego – grupy, zawierają pierwiastki, których atomy
mają.taką samą konfigurację zewnętrznych powłok elektronowych – numeruje się je liczbami
od 1 do 12 .
e) Grupy 1. i 12 tworzące blok s oraz grupy od 13 do 18 tworzące blok p nazywają się grupami pobocznymi.
układu okresowego.
2. Uzupełnij tabelę, korzystając z układu okresowego pierwiastków.
Nazwa glin
i symbol Al pierwiastka
Numer grupy 13
Numer okresu 3
Liczba atomowa Z 13
Liczba protonów 13
Liczba elektronów 13
Konfiguracja elektronowa k2 L8 M 3
Liczba powłok elektronowych 3
Liczba elektronów walencyjnych 3
13
1s
2
2s
2
2p
6
1 1 ???
3. Korzystając z tabeli elektroujemności pierwiastków według Paulinga, określ typy wiązań chemicznych
w następujących cząsteczkach:
a) KF jonowe
b) HI kowalencyjne spolaryzowane
c) S8 ???
d) BaO jonowe
4. Poniżej podano konfiguracje elektronowe czterech pierwiastków chemicznych:
a) 1s2 2s22p6 3s23p6 Arsen Ar 3 okres 18grupa grupa poboczna(helowce)
b) [Ar]4s23d1 Selen Se 4 okres 3 grupa (główna)
c) 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 wapń Ca 4 okres 2 grupa (główna)
d) [Ar]4s23d104p3 Arsen As 4 okres 15 grupa (poboczna)
Zakwalifikuj te pierwiastki do odpowiedniej grupy, okresu i bloku w układzie okresowym.
Podaj nazwy i symbole tych pierwiastków.
5. Zaznacz właściwą interpretację stwierdzenia stężenie procentowe roztworu chlorku potasu
wynosi 10%
A. W 100g wody rozpuszczono 10g chlorku potasu
B. W 1000g wody rozpuszczonych zostało 10g chlorku potasu
C. W 100g roztworu znajduje się 10g chlorku potasu
D. W 1L roztworu znajduje się 10g chlorku potasu
6.. Do zobojętniania 200cm3 kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 3mol/dm3 należy użyć
wodorotlenku sodu (ile)?w
H2SO4+2 NaOH--->Na2SO4+2H2)
1----------2
82u 28u
3 mol---1dm3
x-----0,2 dm3
x=0,6 mola
x=49,2g
NaOH 1,2 mola
x=nie pasuje
ilości :
A. 2,4g
B. 48g
C. 4,8g
D. 24g
7. Do aparatu zwanego eudiometrem, w którym można przeprowadzić syntezę wody,
wprowadzono 11,2 dm3 tlenu odmierzonego w warunkach normalnych. Po wywołaniu iskry
elektrycznej powstała następująca ilość wody :
A. 90g
B. 100g
C. 18g
D. 36g ?
8. Rozpuszczalność pewnej substancji w wodzie w temp. 40°C wynosi 60g. Zaznacz poprawną
interpretację tej informacji.
A. W temp. 40°C w 100g wody można maksymalnie rozpuścić 60g substancji
B. W temp. 40°C w 100g roztworu można rozpuścić 60g substancji
C. W temp. 40°C w 100g wody można rozpuścić więcej niż 60g substancji
D. W temp. 40°C w 1L wody można maksymalnie rozpuścić 60g substancji
9. Mleko ma pH = 6,5. Oznacza to, że :
I - Odczyn mleka jest zasadowy
II – Odczyn mleka jest lekko kwaśny
III – W mleku stężenie jonów OH- jest większe niż stężenie
jonów H+
IV – W mleku stężenie jonów H+ jest większe niż stężenie
jonów OH-
V – W mleku fenoloftaleina zabarwia się na różowo
VI - W mleku papierek uniwersalny wskaźnikowy zabarwi się na
różowo
Twoim zdaniem prawdziwe informacje zawarte są w zdaniach:
A. II, IV, VI
B. II, III, VI
C. I, III, V
D. I, II, VI
10. Masa cząsteczkowa wody wynosi:
A. 18g
B. 17u
C. 16u
D. 18u
11.Ile cząsteczek zawiera 90g wody:
A 30,1 · 10 23
B. 6,02 · 10 23
C. 0,1 · 10 -23
D. 0,5
…………………………………………………………………………………………………
………..
1. Wymień rodzaje roztworów oraz metody ich rozdzielania.
właściwe i koloidalne
jednorodne i niejednorodne
oprarowywanie,mechaniczne, filtrowanie
2. Omów pojęcia ; rozpuszczalność ,dysocjacja, hydroliza , pH roztworu na przykładach.
dyssocjacja- rozpad substancji na kationy i aniony pod wpływem wody
rozpuszczalnośc-ilość substancji tworzącej roztwór nasycony w 100 g rozpuszczalnika np. wody
3.Podaj wzory dot. stężenia procentowego , masy molowej, stężenia molowego.
Cp=ms/mr *100%
Cmol=ms/(Mm* Vr)
Mm-masa molowa