Ile moli Na3PO4 należy dodać do roztworu Na2HPO4 o stężeniu 0,01mol/dm3, aby otrzymany roztwór wykazywał pH=11. (stała dysocjacji)
seb12
Zacznijmy od ustalenia co jest kwasem, a co zasadą. Kwasem jest HPO4(2-), a zasadą PO4(3-). Nasze końcowe pH znajduje się na prawo od II punktu równoważnikowego krzywej miareczkowania H3PO4, ustala się w tym regionie równowaga pomiędzy: HPO4(2-)/PO4(3-), czyli tworzy się bufor HPO4(2-)/PO4(3-) pH buforu policzymy z równania Hendersona-Hasselbalcha:
Odp. W celu uzyskania pożądanego pH należy dodać 0,5 mmol Na3PO4.
Nasze końcowe pH znajduje się na prawo od II punktu równoważnikowego krzywej miareczkowania H3PO4, ustala się w tym regionie równowaga pomiędzy:
HPO4(2-)/PO4(3-), czyli tworzy się bufor HPO4(2-)/PO4(3-)
pH buforu policzymy z równania Hendersona-Hasselbalcha:
Odp. W celu uzyskania pożądanego pH należy dodać 0,5 mmol Na3PO4.