Question

6,537g metalicznego cynku rozpuszczono w kwasie solnym tak, że końcowa objętość roztworu wynosiła 500ml. Oblicz stężenie molowe chlorku cynku w tym roztworze.

Prosze o zadanie z pelnym rozwiazaniem i wyjaśnieniem

Answer 1

6,537g                x    

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂^

65g                  1mol

 

x=1mol·6,537g  /65g≈0,1mola

 

500ml=0,5l=0,5dm³

 

Cmol=n/V

Cmol=0,1mola/0,5dm³=0,2mol/dm³

 

Odp.: Stężenie molowe wynosi 0,2mol/dm³.

Answer 2

reakcja:    Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

 

Masa Zn = 65,4g/mol

Masa ZnCl2 = 136,4g/mol

 

układamy proporcję wg reakcji:

jezeli z 65,4g cynku powstaje 136,4g ZnCl2, to musimy obliczyć ile powstanie ZnCl2 z 6,537g Zn

 

65,4g Zn ----------- daje 136,4g ZbCl2

6,537g Zn ---------- daje x g ZnCl2

x = 13,63g ZnCl2  tyle powstanie tej soli z 6,537g cunku

 

1 mol ZnCl2 -------- to 136,4g

x mola ZnCl2 ------- to 13,63

x = 0,099 mola ZnCl2

 

i ta ilość moli znajduje się w tych 500ml r-ru, a stężenie molowe to ilość moli na 1000ml, układamy proporcję:

 

0,099mola ZnCl2 ---------- jest w 500ml

x mola ZnCl2 --------------- jest w 1000ml

x = 0,198mola/l ZnCl2

 

ODP: Stężenie tego r-ru wynosi 0,198mola/l