6,537g metalicznego cynku rozpuszczono w kwasie solnym tak, że końcowa objętość roztworu wynosiła 500ml. Oblicz stężenie molowe chlorku cynku w tym roztworze.
Prosze o zadanie z pelnym rozwiazaniem i wyjaśnieniem
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
6,537g x
Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂^
65g 1mol
x=1mol·6,537g /65g≈0,1mola
500ml=0,5l=0,5dm³
Cmol=n/V
Cmol=0,1mola/0,5dm³=0,2mol/dm³
Odp.: Stężenie molowe wynosi 0,2mol/dm³.
reakcja: Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
Masa Zn = 65,4g/mol
Masa ZnCl2 = 136,4g/mol
układamy proporcję wg reakcji:
jezeli z 65,4g cynku powstaje 136,4g ZnCl2, to musimy obliczyć ile powstanie ZnCl2 z 6,537g Zn
65,4g Zn ----------- daje 136,4g ZbCl2
6,537g Zn ---------- daje x g ZnCl2
x = 13,63g ZnCl2 tyle powstanie tej soli z 6,537g cunku
1 mol ZnCl2 -------- to 136,4g
x mola ZnCl2 ------- to 13,63
x = 0,099 mola ZnCl2
i ta ilość moli znajduje się w tych 500ml r-ru, a stężenie molowe to ilość moli na 1000ml, układamy proporcję:
0,099mola ZnCl2 ---------- jest w 500ml
x mola ZnCl2 --------------- jest w 1000ml
x = 0,198mola/l ZnCl2
ODP: Stężenie tego r-ru wynosi 0,198mola/l