Question

11. Jaką obiętość gazowego chlorowodoru rozpucić całkowicie w wodzie aby uzyskać 1,5dm sześciennego kwasu solnego (warunki normalne) o stężeniu 1mol/dm sześcienny.
12. 300cm sześciennych roztworu zawiera 6g NaOH. Oblicz stężenie molowe roztworu.
13. Ile gramów wodorotlenku sodu potrzeba do przygotowania 2 dm sześciennych 5%owego roztworu NaOH? Gęstość tego roztworu wynosi 1,11g/cm sześcienny.
14. W jakiej obiętości roztworu o stężeniu 0,25mol/dm sześcienny znajduje się mol substancji?
15. Jaka ilość 1 molowego roztworu H2SO4 jest potrzebna, aby 15g magnezu przereagowało całkowiecie z kwasem siarkowym.
16. Jak zmienii się stężenie roztworu 20 molowego jeśli z 50cm sześciennych tego roztworu odparowano 30cm sześciennych wody?
17. Oblicz stężenie procentowe 12,5 molowego roztworu wodorotlenku potasu o gęstości d=1,48g/cm sześcienny.
18. Ile gramów wody należy dodać do 15g roztworu 20%owego aby otrzymać roztwór 10%owy?
19. Ile gramów glinu i ile gramów siarki potrzeba do otrzymania 0,2 mola siarczku glinu?
20. Ile gramów metanu można spalić do CO2 i H2O w 16g tlenu?

Answer 1

11. n=c*V

n=1mol/dm³*1,5dm

n=1,5mol tyle trzeba moli chlorowodoru

n=V/Vo

V=1,5mol*22,4dm³

V=33,6dm³

Należy rozpuścić 33,6dm³ gazowego chlorowodoru

 

12. 300cm³=0,3dm³

M NaOH=(23+16+1)g/mol=40g/mol

n=m/M

n=6g/40(g/mol)=0,15mol

C=n/V

C=0,15mol/0,3dm³=0,5mol/dm³

Stężenie molowe wynosi 0,5mol/dm³

 

13.

n=2,775mol

m=40g/mol*2,775mol

m=111g

Należy przygotować 111g wodorotlenku sodu.

 

14. C=n/V

0,25(mol/dm³)=1mol/V

V=1mol/0,25(mol/dm³)=4dm³

Mol substancji znajduje się w 4dm³ roztworu o podanym stężeniu.

 

15. H₂SO₄ + Mg ---> MgSO₄ + H₂

n Mg = 15g/24(g/mol)

n Mg = 0,625mol

V=n/C

V=0,625mol/1(mol/dm³)

V=0,625dm³

Potrzeba 0,625dm³ 1-molowego roztworu H₂SO₄ aby 15g magnezu przereagowało w całości.

 

16. 50cm³=0,05dm³

C1=n/V1

C2=n/V2

Należy zauważyć, że ilość moli substancji się nie zmieniła.

20mol/dm³=n/0,05dm³

n=(20*0,05)mol=1mol

V2=50cm³-30cm³=20cm³=0,02dm³

C2=1mol/0,02dm³

C2=50mol/dm³

Po odparowaniu wody stężenie wzrosło z 20mol/dm³ do 50mol/dm³

 

17.

Cm=12,5mol/dm³

d=1,48g/cm³=1480g/dm³

M KOH=(39+16+1)g/mol=56g/mol

Cp=47,3%

Stężenie procentowe wynosi 47,3%

 

18.

 

 

ms=3g

Masa substancji się nie zmienia.

 

 

x=15g

Należy dodać 15g wody.

 

19. 2Al + 3S ---> Al₂S₃

Ze stechiometrii wynika że z 2 moli Al i 3 moli S powstaje 1 mol Al₂S₃.

Zatem z 0,4mola Al i 0,6mola S powstaje 0,2mola Al₂S₃.(podzieliłem wszystko przez 5)

m=n*M

M Al=27g/mol

n Al=0,4mol

mAl=(0,4*27)g=10,8g

M S=32g/mol

n S=0,6mol

mS=(0,6*32)g=19,2g

Potrzeba 10,8g glinu i 19,2g siarki.

 

20. CH₄ + 2O₂ --->CO₂ + 2H₂O

m O₂=16g

M O₂=(16*2)g/mol=32g/mol

n=m/M

n=16g/32(g/mol)

n O₂=0,5mol

Metanu potrzeba 2 razy mniej, zatem...

n CH₄=0,5mol*1/2=0,25mol

M CH₄=(12+1+1+1+1)g/mol=16g/mol

m=n*M

m CH₄=0,25mol*16g/mol=4g

W 16g tlenu można spalić 4g metanu.