September 2018 1 168 Report

Bardzo prosze o pomoc w rozwiązaniu.

Do syntezy chlorowodoru użyto 100 dm3 mieszaniny zożonej z wodoru i chloru. W wyniku reakcji otrzymano 80 dm3 chlorowodoru. Obliczyć procent objętościowy chloru w mieszaninie użytej do rakcji przy założeniu, że cała jego ilość weszła w reakcję, a wszystkie objętości mierzono w tych samych warunkach.

Z góry dziękuję!

More Questions From This User See All
Ile glukozy znajduje się we krwi człowieka ważącego 80 kg, jeżeli krew stanowi około 7% masy ciała i zawiera średnio 0,9 promili glukozy?Z góry dziękuję!
Answer
Dla reakcji H2 + I2 = 2HI, stała szybkości w temperwturze 670 K wynosi 3,79 * 10 (-2) * dm3 * mol(-1) * s(-1), a stała szybkości reakcji odwrotnej 5,88 * 10(-4) dm3 * mol(-1) * s(-1). Obliczyć stałą równowagi Kc reakcji: H2 + I2 = 2 HI.Z góry dziekuję!
Answer
Reakcja chemiczna A = B + C przebiega według równania kinetycznego v = 0,1 s(do -1) [A]. Stężenie poczatkowe substancji A wynosiło 1 mol/dm3. Obliczyć, ile moli substancj A pozostanie w naczyniu po 3 sekundach, jeżeli pojemnośc naczynia wynosi 2 dm3.wskazówka: W czasie pierwszej sekundy w 1 dm3 przestrzeni reakcyjnej ulega reakcji 0,1 mola, pozostaje zatem 0,9 mola A W drugiej sekundzie ulega reakcji 0,1 * 0,9 mola = 0,09 mola itd.Z góry dziękuję!
Answer
Na zredukowanie 500 kg tlenku żelaza (II) zużyto 79,2 kg węgla. Obliczyć masowy skład procentowy otrzymanej mieszaniny tlenku i dwutlenku węgla.Z góry dziękuję!
Answer
Na zredukowanie 200 kg tlenku żelaza (III) zużyto 40,5 kg węgla. Otrzymano czyste żelazo. Wydzielający się gaz był mieszaniną tlenku i dwutlenku węgla. Obliczyć, ile procent tlenku żelaza (III) uległo redukcji z wytworzeniem dwutlenku węgla.Z góry dziękuję!
Answer
Jaką objętość w warunkach normalnych zajmowały gazy użyte do syntezy m gramów amoniaku, jeżeli stosunek objętościowy azotu do wodoru wynosił 1:4, a wydajność reakcji wynosiła p%.Z góry dziękuję!
Answer
Przeprowadzono kolejno dwie reakcje, uzyskując następujące wydajności: S + O2 = SO2 (95%) 2SO2 + O2 = 2SO3 (70%) Oblicz całkowitą wydajność procesu.Z góry dziękuję!
Answer
100 mg pewnego metalu w reakcji z kwasem solnym dało chlorek o masie mola 233 g oraz 49,2 cm3 wodoru ( w przeliczeniu na warunki normalne). Jaki to metal?Z góry dziękuję!
Answer
Obliczyć wartościowość baru w związku powstającym podczas reakcji 2,74g baru z wodą, jeżeli wydzieliło się 0,04g wodoru.Z góry dziękuję!
Answer
Bardzo proszę o pomoc w dokończeniu zadania!Wykres na rysunku ilustruje zależniści ilościowe pomiędzy tlenkiem cynku i pewnym dwuhydronowym kwasem tlenowym. Ustalić wzór tego kwasu.Odczytałam dane z wykresu i obliczyłam masę cząsteczkową kwasuH2XOy + ZnO = ZnXOy + H2Ox 81g49 dana z wykresu - 40,5 dana z wykresux = 98uJak teraz ustalić wzór tego kwasu?
Answer

Recommend Questions

Chemia klasa 7!! Zad .1 jest pokazane na zdjęciu i zad.2 Wskaż nazwę substancji która w warunkach normalnych jest cieczą . A- metan B- eten C-propen D-toluen
zaprojektuj 2 doświadczenia przy użyciu 1 substancji aby zilustrować zjawisko fizyczne i chemiczne​
Zadanie z chemii na teraz pls​
Zadanie stechiometria ​
Klasa 7! Chemia ! Daje najj i podziękujke ! Te zad które są na zdj prosiła bym ❤️❤️
Chemia ! Klasa 7!! Te zadania które są na zdj bardzo proszę daje najjj i podziękujmi
Na teraz !!! Daje najjj !!! Klasa 7 !!! Chemia !
Na dzisiaj plis. Daje naj
na podstawie ułamku określonego pierwiastków napisz symbole co najmniej dwóch pierwiastków chemicznych,których pochodzą: nazw ciał niebieskich-nazw kontynentów-nazw państw-nazwisk wybitnych uczonych-nazw postaci mitologicznych-
proszę o pomoc!!! klasa 7 chemia:

Life Enjoy

" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "

Get in touch

Social

© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.