500 PUNTOS!! Pero respondanme . Con procedimiento !!!.... Question from @DeyviVillanueva

April 2019 1 17 Report

500 PUNTOS!! Pero respondanme . Con procedimiento !!!

¡Buenas!

Antes de empezar a resolver los problemas haremos una pequeña introducción al tema de soluciones, recomiendo tener a mano una tabla periódica para calcula el número atómico de los elementos.

Soluciones:

Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras denominados componentes.

Componentes:

Soluto

Sustancia que se disuelve, y se encuentra en menor cantidad en la solución, ya sea en masa o volumen.

Solvente

Sustancia en el cual se disuelven o dispersa el soluto, y viene a ser el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución.

Unidades Físicas:

Porcentaje Peso-Peso

Propiedad intensiva que determina la cantidad de gramos de soluto presentes en cada 100 gramos de solución.

$p/p = \dfrac{m_{\textrm{SOLUTO}}}{m_{\textrm{SOLUCI\'ON}}}$

$m_{\textrm{SOLUTO}} + m_{\textrm{SOLVENTE}} = m_{\textrm{SOLUCI\'ON}}$

Porcentaje en Volumen

Propiedad intensiva que determina cuantos mililitros de solución están contenidos en cada 100 mililitros de solución.

$\% V = \dfrac{V_{\textrm{SOLUTO}}}{V_{\textrm{SOLUCI\'ON}}}$

Unidades Químicas:

$\boxed{\textrm{Recordar}} \\ \\ n\ \Rightarrow\ \textrm{n\'umero de moles} \\ \\ n = \dfrac{\textrm{masa}}{\textrm{masa molar}}$

Molaridad o concentración molar (M)

$M = \dfrac{n_{\textrm{SOLUTO}}}{V_{\textrm{SOLUCI\'ON EN LITROS}}}$

39)

Es importante notar, que la sustancia disolvente es agua.

$\textrm{Molaridad} = \dfrac{n_{\textrm{SOLUTO}}}{V_{\textrm{SOLUCI\'ON}}} \\ \\ \\ n_{\textrm{SOLUTO}} = \dfrac{m_{SOLUTO}}{\textrm{Masa molar del soluto}}$

$V_{ \textrm{SOLUCI\'ON}} = \dfrac{m_{ \textrm{SOLUTO}}}{ \textrm{Molaridad}( \textrm{Masa molar del soluto} )}}$

Notemos que podemos obtener el volumen de la solución en Litros reemplazando los datos del problema.

$\textrm{Molaridad} = 2\ \textrm{molar} \\ \\ m_{\textrm{SOLUTO}} = 29,375\ \textrm{gramos} \\ \\ \textrm{Masa molar del soluto} = 101,5\ (\textrm{ayuda de la tabla peri\'odica})$

$V_{ \textrm{SOLUCI\'ON}} = \dfrac{m_{ \textrm{SOLUTO}}}{ \textrm{Molaridad}\ ( \textrm{Masa molar del soluto )}}}$

$V_{\textrm{SOLUCI\'ON}} = \dfrac{29,375}{2 \cdot 101,5} \\ \\ \\ V_{\textrm{SOLUCI\'ON}} = 0,1447\ \textrm{litros} = 144,7\ \textrm{mililitros}$

$V_{\textrm{SOLUCI\'ON}} = V_{\textrm{SOLUTO}} + V_{\textrm{SOLVENTE}} \\ \\ D\ \Rightarrow\ \textrm{densidad} \\ \\ D = \dfrac{\textrm{masa}}{\textrm{volumen}} \\ \\ \\ D_{\textrm{SOLUTO}} = \dfrac{m_{\textrm{SOLUTO}}}{V_{\textrm{SOLUTO}}} \\ \\ \\ 1,6 = \dfrac{29,375}{V_{\textrm{SOLUTO}}} \\ \\ \\ V_{\textrm{SOLUTO}} = 18,359\ \textrm{mililitros} \\ \\ V_{\textrm{SOLUCI\'ON}} = V_{\textrm{SOLUTO}} + V_{\textrm{SOLVENTE}} \\ \\ 144,7= 18,359 + V_{\textrm{STE}} \\ \\ V_{\textrm{STE}} = 126,341\ \textrm{ml}$

41)

$D_{\textrm{SOLUCI\'ON}} = \dfrac{m_{\textrm{SOLUCI\'ON}}}{V_{\textrm{SOLUCI\'ON}}} \\ \\ \\ D = 1,2 \\ \\ V = 4000\ \textrm{mililitros} \\ \\ \textrm{Entonces la masa de la soluci\'on ser\'a} \\ \\ m_{\textrm{SOL}} = 4800\ \textrm{gramos} \\ \\ \textrm{Calculamos la masa del soluto, por dato sabemos que es 80 por ciento.} \\ \\ 80\% = \dfrac{m_{\textrm{STO}}}{m_{\textrm{SOL}}} \\ \\ \\ m_{\textrm{STO}} = 80\% (4800\ \textrm{gramos}) = 3840\ \textrm{gramos}$

$m_{\textrm{SOLUCI\'ON}} = m_{\textrm{STO}} + m_{\textrm{STE (agua al inicio)}} \\ \\ 4800 = 3840 + m_{\textrm{STE (agua al inicio)}} \\ \\ m_{\textrm{STE (agua al inicio)}} = 960\ \textrm{gramos}$

Al momento de agregar agua, no cambiará la masa del soluto, pero sí disminuirá el porcentaje de peso (el cual es dato), aprovechamos esto para resolver el problema.

$20\% = \dfrac{m_{\textrm{STO}}}{m_{\textrm{SOLUCI\'ON 2}}} \\ \\ \\ 20\% = \dfrac{3840}{m_{SOLUCI\'ON\ 2}} \\ \\ \\ \boxed{20\% = 0.2} \\ \\ m_{\textrm{SOLUCI\'ON 2}} = 19200\ \textrm{gramos} \\ \\ m_{\textrm{SOLUCI\'ON 2}} = m_{\textrm{STO}} + m_{\textrm{STE (agua al final)}} \\ \\ 19200 = 3840 + m_{\textrm{STE (agua al final)}} \\ \\ m_{\textrm{STE (agua al final)}} = 15360\ \textrm{gramos}$

Entonces, si al inicio teníamos 960 gramos de agua, y al final 15360 gramos de agua. entonces podemos hallar la cantidad de gramos de agua que hemos agregado.

$m_{\textrm{agua agregada}} = m_{\textrm{agua final}} - m_{\textrm{agua inicial}} \\ \\ m_{\textrm{agua agregada}} = 15360 - 960 = 14400\ \textrm{gramos} \\ \\ \boxed{\textrm{Densidad del agua es 1}} \\ \\ \\ 1 = \dfrac{m_{\textrm{agua}}}{V_{\textrm{agua}}} \\ \\ \\ V_{\textrm{agua}} = m_{\textrm{agua}} \\ \\ \\ V_{\textrm{agua agregada}} = m_{\textrm{agua agregada}} = 14 400\ \textrm{ml} = 14,4\ \textrm{Litros}$

Como se puede observar algunos datos, no te lo brinda el problema, sino que se debe realizar una pequeña investigación o saber algunas propiedades explícitas

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Mainh Publica otra vez la tarea para responder las demás preguntas (pon recompensa de 5 puntos) llegué al límite de caracteres T_T

DeyviVillanueva Esta bien te la publicare ^^

Soluciones:

Componentes:

Unidades Físicas:

Unidades Químicas:

Alguien que sepa matemáticas que me ayude ? Por favor

Alguien que sepa matemáticas ? Por favor que me ayude.

En serio nadie me va a ayudar ? Por favor.

Física Resolver lo siguiente (6) :

Física.Resolver lo siguiente (4) :

Física.Resolver lo siguiente (3) :

Fisica. Resolver lo siguiente (2) :

Fisica (7) Resolver lo de la imagen y dar la respuesta correcta.

Desarrollar lo de imagen .Física (6) :

Dae respuesta al siguiente ejercicios de física (5) :

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