6)
98 % m/m = 98 g ácido / 100 g solución = 98 g / (100 g / 1,84 g/ml)
Se tienen 98 g ácido / 54,35 ml sol. 40 g habrá en: 40 x 54,35 / 98 = 22,18 ml (C)
7)
En 1 mol hay el número de Avogadro (6. 10 ²³) de moléculas. La solución que tenga mas moles tiene mas moléculas.
moles (n) = C x V
n₁ = 0,1 l x 3 mol/l = 0,3 mol
n₂ = 0,2 l x 2 mol/l = 0,4 mol
La solución 2 M tiene mas moléculas (B)
8)
Peso molecular AgNO₃ = 170 g/mol
Peq = PM = 170 g/eq = mg/meq
la solución 0,1 N tiene 0,1 eq/l o lo que es lo mismo 0,1 meq/ml
eq = V x N = 5 ml x 0,1 meq/ml = 0,5 meq
masa = eq x Peq
masa = 0,5 meq x 170 mg/meq
masa = 85 mg = 0,085 g (B)
9)
15 % m/m = 15 g CuSO₄ / 100 g solución = 15 g / (100 g / 1,1 g/ml) =
= 15 g / 90,91 ml sol.
Si se desean 33 g se requieren x ml de solución:
x = 33 g x 90,91 ml / 15 g = 200 ml (B)
10)
Hay que sacar las moles presentes en 800 ml 0,625 M
n (moles) = C x V = 0,625 mol/l x 0,8 l = 0,5 mol
masa = n x PM
PM = masa / n = 18,25 g / 0,5 mol = 36,5 g/mol
El soluto es HCl (C) que tiene ese PM.
11)
Molaridad = moles soluto / litro solucion
moles soluto = n = masa / PM = 49 g / 98 g/mol = 0,5 mol
M = 0,5 mol / 0,5 l = 1 M (D)
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6)
98 % m/m = 98 g ácido / 100 g solución = 98 g / (100 g / 1,84 g/ml)
Se tienen 98 g ácido / 54,35 ml sol. 40 g habrá en: 40 x 54,35 / 98 = 22,18 ml (C)
7)
En 1 mol hay el número de Avogadro (6. 10 ²³) de moléculas. La solución que tenga mas moles tiene mas moléculas.
moles (n) = C x V
n₁ = 0,1 l x 3 mol/l = 0,3 mol
n₂ = 0,2 l x 2 mol/l = 0,4 mol
La solución 2 M tiene mas moléculas (B)
8)
Peso molecular AgNO₃ = 170 g/mol
Peq = PM = 170 g/eq = mg/meq
la solución 0,1 N tiene 0,1 eq/l o lo que es lo mismo 0,1 meq/ml
eq = V x N = 5 ml x 0,1 meq/ml = 0,5 meq
masa = eq x Peq
masa = 0,5 meq x 170 mg/meq
masa = 85 mg = 0,085 g (B)
9)
15 % m/m = 15 g CuSO₄ / 100 g solución = 15 g / (100 g / 1,1 g/ml) =
= 15 g / 90,91 ml sol.
Si se desean 33 g se requieren x ml de solución:
x = 33 g x 90,91 ml / 15 g = 200 ml (B)
10)
Hay que sacar las moles presentes en 800 ml 0,625 M
n (moles) = C x V = 0,625 mol/l x 0,8 l = 0,5 mol
masa = n x PM
PM = masa / n = 18,25 g / 0,5 mol = 36,5 g/mol
El soluto es HCl (C) que tiene ese PM.
11)
Molaridad = moles soluto / litro solucion
moles soluto = n = masa / PM = 49 g / 98 g/mol = 0,5 mol
M = 0,5 mol / 0,5 l = 1 M (D)