- obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji
- stężenia roztworu
- temperatury
Elektrolity mocne to: roztwory soli, woztwory wodorotlenków gr. I oraz gr. II (od wapnia), roztwory mocnych kwasów (H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI)
Spopień dysocjacji mocnych elektrolitów jest większy niż 0,3 (30%).
Elektrolity słabe to pozostałe substancje, a ich stopień dysocjacji jest mniejszy od 0,05 (5%).
1)STOPIEN DYSOCJACJI ZALEZY OD:
rodzaju elekttrolitow
-temperatury(rosnie ze wzrostem temp)
-stezenia roztworu(maleje ze wzrostem st)
2)MOCNE ELKTROLITY alfa>30%
np:HCL,HNO3,HBr Hi, HCLO4, wszystkie sole
3)SLABE ELEKTROLITY alfa mniejsze lub rowne 5%
np: H2SO3,Ch3COOH,HF,HCN
4)O ŚREDNIEJ MOCY 5%<alfa<30%
prosze:)
Stopień dysocjacji zależy od:
- struktury związku
- rodzaju rozpuszczalnika
- obecności w roztworze innych związków zdolnych do dysocjacji
- stężenia roztworu
- temperatury
Elektrolity mocne to: roztwory soli, woztwory wodorotlenków gr. I oraz gr. II (od wapnia), roztwory mocnych kwasów (H2SO4, HNO3, HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI)
Spopień dysocjacji mocnych elektrolitów jest większy niż 0,3 (30%).
Elektrolity słabe to pozostałe substancje, a ich stopień dysocjacji jest mniejszy od 0,05 (5%).