Question

Paląc się 4,8g substancji chemicznej utworzylo sie 3,36l tlenku wegla (IV) w normalnych warunkach i 5,4 g wody. Tej substancji gestosc pary (D) wzgledem metanu wynosi 2. Znajdzcie wzor chemiczny.

Answer 1

Masa węgla: 
12 g ---- 22.4 dm³
 x     ---- 3.36 dm³ 

x = 1.8 g, liczba moli to 0.15 mol węgla 

masa wodoru: 
2 g ---- 18 g wody 
 y   ---- 5.4 g 

y = 0.6 g wodoru czyli 0.6 mola wodoru 

masa tlenu: 
z = 4.8 g - (1.8 g +0.6 g) = 2,4 g czyli 0.15 mola tlenu - wzór empiryczny: 
C:H:O = 0.15 mol : 0.6 mol : 0.15 mol 
C:H:O = 0.15 : 0.6 : 0.15 /: 0.15 
C:H:O = 1 : 4 : 1 

wzór empiryczny CH4O, masa wynikająca z tego wzoru to 32 g/mol. 

Masa molowa z gęstości względnej - masa molowa metanu to 16 g/mol: 
 

masa molowa zgadza się ze wzorem empirycznym, związkiem jest CH4O lub CH3OH czyli metanol. 



proszę :)