na poprawke z chemi kl 2gim musisz umieć:
1.wymienic rodzaje odczynow roztworow
2.okreslic zakres ph i barwy wskaznikow dla poszczególnych odczynow
3.wskazac metal i reszte kwasowa we wzorze soli
4.jak wyglada wzor soli
5.zdefiniowac reakcje zobojetniania
6.wymien 3 sposoby otrzymywania soli
1. Odczyn roztworu może być zasadowy, obojętny lub kwaśny. Określa się go za pomocą pH - gdy pH jest mniejsze od 7 to roztwór jest kwaśny, gdy równe 7 obojętny, gdy większy od 7 zasadowy.
2. Skala pH obejmuje granice od 0 do 14. Podstawowymi wsaźnikami są oranż metylowy i feloloftaleina. Oranż - w kwaśnym roztworze jest czerwony, w obojętnym pomarańczowy, w zasadowym żółty. Fenoloftaleina - w kwaśnym i obojętnym bezbarwna, w zasadowym malinowa. Jest jeszcze lakmus - czerwony w kwasach, niebieski w obojętnym roztworze i zasadach.
3. Przykłady dwóch soli - NaCl, MgSO4. Zasada jest prosta - najpierw metal, później reszta kwasowa. Metale w tych solach to sód i magnez, reszty kwasowe to reszta chlorkowa i siarczanowa(VI).
4. Wzór ogólny soli: AB, gdzie A to jon metalu, np. Na+, Mg2+, a B reszta kwasowa taka jak Cl-, SO4 2-
5. Reakcja zobojętniania to reakcja kwasu z zasadą z wytworzeniem soli i wody. Np. NaOH + HCl --> NaCl + H2O
6. a) reakcja zobojętniania - u góry
b) metal aktywny + kwas --> sól + wodór
c) tlenek metalu + kwas --> sól + woda