Question

Ile wodoru wagowo i objętościowo dla warunków normalnych bierze udział w całkowitej redukcji 300 g tlenku żelaza 3

Answer 1

Najpierw piszemy równanie reakcji:

 

Teraz liczymy masy molowe substratów (bo o nich mowa w treści zadania):

M(Fe₂O₃)=2*56g/mol+3*16g/mol=160g/mol

M(H₂)=2*1g/mol=2g/mol

 

Pamiętamy też, że 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4dm³.

 

Liczymy masę wodoru, która przereagowała z 300g tlenku, układając proporcję, na podstawie równania reakcji:

 

300g Fe₂O₃ --------------- xg H₂

160g Fe₂O₃ --------------- 3*2g H₂

 

xg=6g*300g/160g

xg=11,25g 

 

Dalej analogicznie liczymy objętość wodoru w warunkach normalnych:

 

300g Fe₂O₃ --------------- xdm³ H₂

160g Fe₂O₃ --------------- 3*22,4dm³ H₂

 

x=67,2dm³*300g/160g

x=126dm³