Question

1.Minerał zawiera 82% metakrzemianu wapnia. W jakiej ilości materiału znajduje się 1 kg wapnia?

2.Ile tlenu wagowo i objętościowo dla warunków normalnych potrzeba do utlenienia 100 g magnezu?

Proszę też rozpisać reakcje w 2

Answer 1

1.

CaSiO₃ - metakrzemian wapnia

Masa mola CaSiO₃ = 40g + 28g + 3*16g = 116g

W 1 molu CaSiO₃ zawarty jest  1 mol Ca o masie 40g .

 

* Obliczam masę minerału, w którym CaSiO₃ stanowi 82% .

Skoro :

116g CaSiO₃------stanowi--------82%

to Xg minerału----stanowi-------100%

 

X= 100% * 116g : 82% ≈ 141,5g minerału 

 

* Obliczam masę minerału, w którym zawarty jest 1kg (= 1000g) Ca.

Skoro :

w 141,5g minerału----------zawarte jest----------40g Ca

to w Xg minerału------------zawarte jest--------1000g Ca

 

X= 1000g * 141,5g : 40g = 3537,5g ≈ 3,54 kg minerału.

 

2.

Reakcja :

2 Mg + O₂ ⇒ 2 MgO

 

Objętość mola O₂ = 22,4 dm³

Masa mola O₂ = 2*16g = 32g

Masa 2 moli Mg= 2*24g = 48g

 

* Obliczam masę tlenu (O) potrzebną do utlenienia 100g magnezu (Mg).

 

Zgodnie z reakcją, do utlenienia :

48g Mg------------------potrzeba---------32g O

to do 100g Mg----------potrzeba------Xg O

 

X= 100g * 32g : 48g ≈ 66,7g tlenu

 

* Obliczam objętość tlenu (O) potrzebną do utlenienia 100g Mg.

 

Zgodnie z reakcją, do utlenienia :

48g Mg------------------potrzeba---------22,4 dm³ O

to do 100g Mg----------potrzeba------Xg O

 

X= 100g * 22,4dm³ : 48g ≈ 46,7 dm³ tlenu