Question

1. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50cm3 roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu 0,2mol/dm3 aby pH tego roztworu po rozcieńczeniu wynosiło 2,4? Stała dysocjacji kwasu mrówkowego wynosi 1,78*10^-4

2. Ile gramów Mg(OH)2 rozpuści się w 200cm3 wody? Ir Mg(OH)2 wynosi 2*10^-11

Answer 1

1.
V=50cm3 = 0,05dm3
c=0,2 mol/dm3
n=cV= 0,01 mola

Teraz zajmę się od strony pH, czyli jakie powinno być stężenie HCOOH po rozcieńczeniu

pH= 2,4
[H+]= 10^-2,4 = 3,98 x 10^-3 mol/dm3

K = [H+] [HCOO-] / [HCOOH]
gdy [H+] = [HCOO-] = x
a [HCOOH] = C-x
to wtedy

K = x^2 / (C - x )
1,78 x 10^-4 = 1,58 x 10^-5 / (C - 3,98x10^-3)
1,78 x 10^-4 C = 1,651 x 10^-5
C = 0,093 mol/dm3

HCOOH dysocjuje według równania:
HCOOH --H2O--> HCOO- + H+

dla stężenia H+ przypada 1 mol tak samo jak dla HCOOH
Dlatego stężenie kwasu po rozcieńczeniu wynosi 0,093 mol/dm3

za x podstawie objętość dodanej wody:

c= n/V

0,093 =  0,01 / ( 0,05 + x)
4,65 x 10^-3 + 0,093x = 0,01
0,093x = 5,35 x 10^-3
x = 0,05753 dm3 = 57,53 cm3

2.

Mg(OH)2 --> Mg2+ + 2OH-
Ir = S x (2S)^2 = 4S^3
S (stężenie) = (Ir/4)^(1/3)
S = 1,71 x 10^-4 mol/dm3

v= 200cm3 = 0,2 dm3

c=n/V ==> n = cV = 1,71 x 10^-4 x 0,2 = 3,42 x 10^-5 mola

M Mg(OH)2 =58g/mol

n=m/M

m= nM = 3,42 x 10^-5 x 58 = 2 x 10^-3 = 0,002 g