Question

Odważkę kamienia wapiennego o masie 0,2g rozpuszczono w HCl a następnie strącono wapń w postaci CaC2O4. Przemyty osad rozpuszczono w kwasie i miareczkowano r-rem KMnO4 o stężeniu 0,0226M zużywając 35,8cm3. Oblicz % zawartość CaO w kamieniu wapiennym.

Answer 1

Liczba moli KMnO4: 
 

Reakcja z kwasem szczawiowym: 
H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = 2CO2 + H2O + K2SO4 + MnSO4 
      ↓2e          ↑5e
     --------10e------
       5              2
5 mol             2 mol
5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 8H2O + K2SO4 + 2MnSO4
    x                8.0908E-4 mol

x = 2.0227E-3 mol - tyle samo moli było szczawianu wapnia. Masa molowa szczawianu to 129.097 g/mol, masa miareczkowanego szczawianu: 
129.097 g ----- 1 mol 
      x         ----- 2.0227E-3 mol 

x = 0.2611 g. Masa wapnia w tej ilości szczawianu: 
40.078 g ---- 129.097 g
     x        ---- 0.2611 g

x = 0.0811 g

Masa CaO: 
56.0774 g ---- 40.078 g
     x          ---- 0.0811 g

x = 0.1135 g 

% CaO: 
100% ---- 0.2 g
    x    ---- 0.1135 g

x = 56.75%


proszę :)