Question

Oblicz Cm NH4SCN jeżeli do rozp. próbki BaCl2 o masie 0,2461g dodano 30cm3 AgNo3 o stęż. 0,1226M a nadmiar Ag+ zmiareczkowano 11,5cm3 NH4SCN

Answer 1

Obliczamy liczbę moli BaCl2
M(BaCl2)=208.23 g/mol

n=0.2461g/208.23g/mol=1.182*10^-3mola=1.182mmola

piszemy równanie reakcji
 1 mol                2 mole
BaCl2           +  2AgNO3 --> 2AgCl + BaNO3 (wytrąca nam się osad AgCl )
1.182mmola          x

x=1.182*2/1=2.364mmola

obliczamy ile moli AgNO3 dodaliśmy do roztworu

n=C*v = 0.1226mol/dm3*0.030dm3=0.003678mola=3.678mmola

obliczamy teraz jaki nadmiar AgNO3 został dodany

n=3.678-2.364=1.314 mmola

   1 mol             1mol
AgNO3        + NH4SCN ---->  AgSCN  + NH4NO3
1.314mmola       x

x=1.314*1/1=1.314 mmola

obliczamy teraz stężenie

Cm=n/v=0.001314 mola/0.0115dm3=0.1143 mol/dm3