Jak zmieni się rozpuszczalność Bi(OH)3, jeżeli pH roztworu wzrośnie z pH = 5 do pH = 8? Ir Bi(OH)3 w.... Question from @Gaba19

January 2019 1 217 Report

Jak zmieni się rozpuszczalność Bi(OH)3, jeżeli pH roztworu wzrośnie z pH = 5 do pH = 8? Ir Bi(OH)3 wynosi 3,2*10^-32

Daneel PH przeliczam na stężenie OH-:
pH = 5:
$pOH = 14-5 = 9 \\ \ cOH^-= 10^{-9}M$

pH = 8:
$pOH = 14-8 = 6 \\ \ cOH^- = 10^{-6}M$

wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności:
$\displaystyle Bi(OH)_3\leftrightharpoons Bi^{3+}+3OH^- \\ \\ K_s = [Bi^{3+}][OH^-]^3, \ przy \ czym: \\ \ [Bi^{3+}] = [Bi(OH)_3], \ wi\c{e}c: \\ \\ K_s = [Bi(OH)_3][OH^-]^3 \Longrightarrow [Bi(OH)_3] = {K_s\over[OH^-]^3}$

rozp. przy pH = 5:
$\displaystyle [Bi(OH)_3] = {3.2\cdot10^{-32}\over (10^{-9})^3} = 3.2\cdot10^{-5}M$

rozp. przy pH = 8:
$\displaystyle [Bi(OH)_3] = {3.2\cdot10^{-32}\over (10^{-6})^3} = 3.2\cdot10^{-14}M$

rozpuszczalność zmalała:
$\displaystyle {c_1\over c_2} = {3.2\cdot10^{-5}M\over3.2\cdot10^{-14}M} = 10^9 \ razy$

proszę :)

2 votes Thanks 3

Oblicz Cm NH4SCN jeżeli do rozp. próbki BaCl2 o masie 0,2461g dodano 30cm3 AgNo3 o stęż. 0,1226M a nadmiar Ag+ zmiareczkowano 11,5cm3 NH4SCN

Answer

Gaba19 January 2019 | 0 Replies

Oblicz stęż. molowe KMnO4 jeżeli na zmiareczkowanie 0,125g dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto 36,2cm3 r-ru KMnO4

Answer

Gaba19 January 2019 | 0 Replies

Odmierzono 42,8cm3 roztworu KmnO4 o stęż. 0,3M. Ile moli Fe2+ utleni ten r-r w środ. kwaśnym?

Answer

Gaba19 January 2019 | 0 Replies

Jaką należy wziąć naważkę czystego K2Cr2O7 aby przy miareczkowaniu jodu wydzielonego z jodku potasu zużyć 20-30cm3 0,1M roztworu Na2S2O3?

Answer

Gaba19 January 2019 | 0 Replies

Odważkę kamienia wapiennego o masie 0,2g rozpuszczono w HCl a następnie strącono wapń w postaci CaC2O4. Przemyty osad rozpuszczono w kwasie i miareczkowano r-rem KMnO4 o stężeniu 0,0226M zużywając 35,8cm3. Oblicz % zawartość CaO w kamieniu wapiennym.

Answer

Gaba19 January 2019 | 0 Replies

Oblicz Cm NH4SCN jeżeli do rozpuszczenia próbki BaCl2 o masie 0,2461g dodano 30cm3 AgNo3 o stęż. 0,1226M a nadmiar Ag+ zmiareczkowano 11,5cm3 NH4SCN

Answer

Gaba19 January 2019 | 0 Replies

1. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50cm3 roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu 0,2mol/dm3 aby pH tego roztworu po rozcieńczeniu wynosiło 2,4? Stała dysocjacji kwasu mrówkowego wynosi 1,7810^-4 2. Ile gramów Mg(OH)2 rozpuści się w 200cm3 wody? Ir Mg(OH)2 wynosi 210^-11

Answer

Recommend Questions

ksibxznaki October 2020 | 0 Replies

Chemia klasa 7!! Zad .1 jest pokazane na zdjęciu i zad.2 Wskaż nazwę substancji która w warunkach normalnych jest cieczą . A- metan B- eten C-propen D-toluen

jramulewicz October 2020 | 0 Replies

zaprojektuj 2 doświadczenia przy użyciu 1 substancji aby zilustrować zjawisko fizyczne i chemiczne

Mampytanieizadanie October 2020 | 0 Replies

Zadanie z chemii na teraz pls

Mampytanieizadanie October 2020 | 0 Replies

Zadanie stechiometria

ksibxznaki October 2020 | 0 Replies

Klasa 7! Chemia ! Daje najj i podziękujke ! Te zad które są na zdj prosiła bym ❤️❤️

ksibxznaki October 2020 | 0 Replies

Chemia ! Klasa 7!! Te zadania które są na zdj bardzo proszę daje najjj i podziękujmi

ksibxznaki October 2020 | 0 Replies

Na teraz !!! Daje najjj !!! Klasa 7 !!! Chemia !

martyna0404 October 2020 | 0 Replies

Na dzisiaj plis. Daje naj

mirekela75jawo October 2020 | 0 Replies

na podstawie ułamku określonego pierwiastków napisz symbole co najmniej dwóch pierwiastków chemicznych,których pochodzą: nazw ciał niebieskich-nazw kontynentów-nazw państw-nazwisk wybitnych uczonych-nazw postaci mitologicznych-

zuzannasilver October 2020 | 0 Replies

proszę o pomoc!!! klasa 7 chemia:

Ile musi wynosić stała a kiedy:

Rozwiązać równanie różniczkowe:

Rozwiązać całkę nieoznaczoną

Oblicz Cm NH4SCN jeżeli do rozp. próbki BaCl2 o masie 0,2461g dodano 30cm3 AgNo3 o stęż. 0,1226M a nadmiar Ag+ zmiareczkowano 11,5cm3 NH4SCN

Oblicz stęż. molowe KMnO4 jeżeli na zmiareczkowanie 0,125g dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto 36,2cm3 r-ru KMnO4

Odmierzono 42,8cm3 roztworu KmnO4 o stęż. 0,3M. Ile moli Fe2+ utleni ten r-r w środ. kwaśnym?

Jaką należy wziąć naważkę czystego K2Cr2O7 aby przy miareczkowaniu jodu wydzielonego z jodku potasu zużyć 20-30cm3 0,1M roztworu Na2S2O3?

Odważkę kamienia wapiennego o masie 0,2g rozpuszczono w HCl a następnie strącono wapń w postaci CaC2O4. Przemyty osad rozpuszczono w kwasie i miareczkowano r-rem KMnO4 o stężeniu 0,0226M zużywając 35,8cm3. Oblicz % zawartość CaO w kamieniu wapiennym.

Oblicz Cm NH4SCN jeżeli do rozpuszczenia próbki BaCl2 o masie 0,2461g dodano 30cm3 AgNo3 o stęż. 0,1226M a nadmiar Ag+ zmiareczkowano 11,5cm3 NH4SCN

1. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50cm3 roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu 0,2mol/dm3 aby pH tego roztworu po rozcieńczeniu wynosiło 2,4? Stała dysocjacji kwasu mrówkowego wynosi 1,7810^-4 2. Ile gramów Mg(OH)2 rozpuści się w 200cm3 wody? Ir Mg(OH)2 wynosi 210^-11

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

Ile musi wynosić stała a kiedy:

Rozwiązać równanie różniczkowe:

Rozwiązać całkę nieoznaczoną

Oblicz Cm NH4SCN jeżeli do rozp. próbki BaCl2 o masie 0,2461g dodano 30cm3 AgNo3 o stęż. 0,1226M a nadmiar Ag+ zmiareczkowano 11,5cm3 NH4SCN

Oblicz stęż. molowe KMnO4 jeżeli na zmiareczkowanie 0,125g dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto 36,2cm3 r-ru KMnO4

Odmierzono 42,8cm3 roztworu KmnO4 o stęż. 0,3M. Ile moli Fe2+ utleni ten r-r w środ. kwaśnym?

Jaką należy wziąć naważkę czystego K2Cr2O7 aby przy miareczkowaniu jodu wydzielonego z jodku potasu zużyć 20-30cm3 0,1M roztworu Na2S2O3?

Odważkę kamienia wapiennego o masie 0,2g rozpuszczono w HCl a następnie strącono wapń w postaci CaC2O4. Przemyty osad rozpuszczono w kwasie i miareczkowano r-rem KMnO4 o stężeniu 0,0226M zużywając 35,8cm3. Oblicz % zawartość CaO w kamieniu wapiennym.

Oblicz Cm NH4SCN jeżeli do rozpuszczenia próbki BaCl2 o masie 0,2461g dodano 30cm3 AgNo3 o stęż. 0,1226M a nadmiar Ag+ zmiareczkowano 11,5cm3 NH4SCN

1. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50cm3 roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu 0,2mol/dm3 aby pH tego roztworu po rozcieńczeniu wynosiło 2,4? Stała dysocjacji kwasu mrówkowego wynosi 1,78*10^-4 2. Ile gramów Mg(OH)2 rozpuści się w 200cm3 wody? Ir Mg(OH)2 wynosi 2*10^-11

Recommend Questions

Life Enjoy

Get in touch

Social

1. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 50cm3 roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu 0,2mol/dm3 aby pH tego roztworu po rozcieńczeniu wynosiło 2,4? Stała dysocjacji kwasu mrówkowego wynosi 1,7810^-4 2. Ile gramów Mg(OH)2 rozpuści się w 200cm3 wody? Ir Mg(OH)2 wynosi 210^-11