Question

1. W 6 dm3 roztworu znajduje się 234 g siarczku sodu (Na2S). Obliczy stężenie molowe
roztworu.
2. Ile gramów chlorku sodu otrzymamy po odparowaniu do sucha 30 g roztworu 6 %?
3. Który roztwór ma większe stężenie procentowe: 2,33- molowy H2SO4 (d= 1,14 g/cm3) czy
2,33-molowy HNO3 (d= 1,08 g/cm3)
4. Napisać wzory i podać nazwy wodorotlenków metali 2 i 3 okresu.
5. Podać równania rekcji ilustrujące wszystkie metody otrzymywania siarczanu (VI) potasu.

Proszę o rozwiązanie WSZYTKICH zadań + obliczenia.

Dam NAJ:))

Answer 1

1)

M Na2S - 78 g/mol

78g Na2S-----1mol

234g Na2S-----xmoli

x = 3mole Na2S

Z def. stęż. molowego

3mole Na2S-----6dm3 roztworu

xmoli Na2S---------1dm3 roztworu

x = 0,5mola Na2S

x = 0,5mol/dm3

 

2)

Z def. stęż. procent.

6g NaCl----100g roztworu

xg NaCl------30g roztworu

x = 1,8g NaCl

 

3)

Cm=2,33mol/dm3

d=1,14g/cm3=1140g/dm3

M H2SO4=98g/mol

Cp=?

Cp=Cm*100%*M/d

Cp=2,33*100*98/1140

Cp=20%

 

Cm=2,33mol/dm3

d=1,08g/cm3=1080g/dm3

M HNO3=63g/mol

Cp=?

Cp=Cm*100%*M/d

Cp=2,33*100*63/1080

Cp=13,6%

Większe stężenie procentowe ma 2,33 molowy H2SO4

 

4)

Wodorotlenki metali II okresu to:

wodorotlenek litu LiOH

wodorotlenek berylu Be(OH)₂

Wodorotlenki metali III okresu to:

wodorotlenek sodu NaOH

wodorotlenek magnezu Mg(OH)₂

wodorotlenek glinu Al(OH)₃

 

5)

siarczan VI potasu K2SO4

2K + H2SO4---->K2SO4 + H2

K2O + H2SO4---->K2SO4 + H2O

2KOH + H2SO4---->K2SO4 + 2H2O

2KOH + SO3---->K2SO4 + H2O

K2O + SO3---->K2SO4

2KOH + CuSO4---->K2SO4 + Cu(OH)2