2. Reakcja pierwiastków lub ich soli z innym kwasem:
H2 + C12 → 2 HCl chlorowodór
2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
HxR
H – kation wodoru
x – ładunek anionu reszty kwasowej
R – anion reszty kwasowej
Kwasy to z reguły substancje aktywne chemicznie.
Reakcję, której ulegają wszystkie kwasy, to reakcja z zasadami.
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
2 HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)4 + 2 H2O
Rodzaje :
1. kwasy beztlenowe, będące wodnymi roztworami wodorków kwasowych, czyli wodorków tlenowców i fluorowców, np. kwas siarkowodorowy H2S(aq) (symbol aq, łac. aqua - woda, dodaje się w celu odróżnienia kwasu siarkowodorowego od gazowego siarkowodoru);
2. kwasy tlenowe, których reszta kwasowa zawiera atom(y) tlenu, np. kwas azotowy(V) HNO3.
Kwasy mają włąciwości higroskopijne,
dysocjują: HCl <--H2O--> H+ + Cl-
reagują z metalami i tlenkami metali oraz zasadami twożąc sole:
* 2Na + 2HCl --> 2NaCl + H2
* 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 + 3H2O
*2KOH + H2S --< K2S+ 2H2O
zabawiają lakmus na czerwono, esencja cherbaciana jaśnieje, są żrące
Chyba wszystko :D
Reakcje
1.reakcja odpowiedniego tlenku niemetalu z wodą:
SO3 + H2O → H2SO4
N2O5 + H2O → 2 HNO3
2. Reakcja pierwiastków lub ich soli z innym kwasem:
H2 + C12 → 2 HCl chlorowodór
2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
HxR
H – kation wodoru
x – ładunek anionu reszty kwasowej
R – anion reszty kwasowej
Kwasy to z reguły substancje aktywne chemicznie.
Reakcję, której ulegają wszystkie kwasy, to reakcja z zasadami.
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
2 HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)4 + 2 H2O
Rodzaje :
1. kwasy beztlenowe, będące wodnymi roztworami wodorków kwasowych, czyli wodorków tlenowców i fluorowców, np. kwas siarkowodorowy H2S(aq) (symbol aq, łac. aqua - woda, dodaje się w celu odróżnienia kwasu siarkowodorowego od gazowego siarkowodoru);
2. kwasy tlenowe, których reszta kwasowa zawiera atom(y) tlenu, np. kwas azotowy(V) HNO3.