Question

1. OMÓW ATMOSFERYCZNOŚĆ NA PRZYKŁADZIE WODOROTLENKU GLINU.
2. DO 120g WODY DODATO 20g SOLI. OBLICZ STĘŻENIE PROCENTOWE TEGO ROZTWORU
3. OBLICZ ILE GRAMÓW SOLI KUCHENNEJ ZNAJDUJE SIĘ W 200g 15% ROZTWORU TEJ SOLI.
4. OBLICZ ILE GRAMÓW SOLI KUCHENNEJ ZNAJDUJE SIĘ W 150g 20% ROZTWORU TEJ SOLI.
5. JAKĄ CZĘŚĆ MOLA STANOWI 28g TLENKU WAPNIA?

Answer 1

1. OMÓW ATMOSFERYCZNOŚĆ NA PRZYKŁADZIE WODOROTLENKU GLINU.

Amfoteryczność polega na reakcji zarówno z kwasem jak i z mocnym wodorotlenkiem.

Al(OH)3 + 3HCl---->AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 +3NaOH---->Na3[Al(OH)6]

w Obu przypadkach osad Al(OH)3 rozpuścił się.

2. DO 120g WODY DODATO 20g SOLI. OBLICZ STĘŻENIE PROCENTOWE TEGO ROZTWORU

Z def. stęż. procent.

20g soli-------140g roztworu (20g soli + 120g wody)

xg soli---------100g roztworu

x=14,3g soli

x=14,3%

3. OBLICZ ILE GRAMÓW SOLI KUCHENNEJ ZNAJDUJE SIĘ W 200g 15% ROZTWORU TEJ SOLI.

Z def. stęż. procent.

15g soli-------100g roztworu

xg soli---------200g roztworu

x=30g soli

4. OBLICZ ILE GRAMÓW SOLI KUCHENNEJ ZNAJDUJE SIĘ W 150g 20% ROZTWORU TEJ SOLI.

Z def. stęż. procent.

20g soli-------100g roztworu

xg soli---------150g roztworu

x=30g soli

5. JAKĄ CZĘŚĆ MOLA STANOWI 28g TLENKU WAPNIA?

mCaO=56u

56g CaO------1mol

28g CaO-------xmoli

x=0,5mola

Answer 2

1. Al(OH)3 nie rozpuszcza się w wodzie, reaguje z mocnymi zasadami i mocnymi kwasami. W reakcjach z mocnym kwasem zachowuje się jak zasada (powstaje kation Al3+), natomiast w reakcjach z zasadą zachowuje się jak kwas- powstaje anion AlO2 - (cząsteczka AlO2)
2.Cp= ms/mr x 100%
Cp = 20g/140g x 100% (mr= 20g+120g)
Cp = 14,28 %
stężenie procentowe tego r-ru wynosi 14,28%
3.ms= mrxCp/100%
ms= 200g x 15%/ 100%
ms= 30g
W tym roztworze znajduje się 30g soli kuchennej.
4. ms= mrxCp/100%
ms= 150g x 20%/ 100%
ms = 30g
Zużyto 30 g soli kuchennej.
5.M CaO = 40+16= 74g/mol
56g - 1mol
28g -X
X = 28gx1/56g = 0,5 mola

28g CaO stanowi 0,5 mola.