Question

1. Do 100g trzydziestoprocentowego roztworu soli dolano 50g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.

2. Ile ton wody o zawartości 4% soli należy odparować, aby otrzymać 0,5 tony soli?

3. Oblicz, ile czystego złota jest w łańcuszku o próbie 0,583 ważącym 5,2 g. Wynik zaokrąglij do części dziesiątych grama.

4. Z jakiej próby złota jest wykonana obrączka o wadze 22 g zawierająca 16,5 g czystego złota?

5. Ile gramów miedzi należy dodać do 4,8 g czystego złota, aby z otrzymanego stopu wykonać obrączkę o próbie 0,960 ?

!!!Do każdego zadania trzeba napisać odpowiedź !!!

;)

Answer 1

1. Mr= 100g

    cp = 30% 

    mw2 = 50 g 

    cp2 = ?

    ms ( masa substancji) = cp*Mr:100% 

    ms= 30% * 100g / 100% = 30 g 

 

   cp2 = ms*100%/mr+ mw2 = 30g *100%/150g = 20%

Stężenie procentowe otrzymanego roztworu wynosi 20%.

 

2. W 100 g wody jest 4 g substancji

     W  x g wody jest 0,5 t substancji ( 500kg = 500 000 g)

 

x = 500 000g * 100 g / 4g = 12 500 000g = 12 500 kg = 12,5 t

 

Aby otrzymać 0,5 t soli trzeba mieć 12,5 t roztworu

 

3. Próba = 0, 583 czyli 58,3% czystego złota 

 

  58,3 g złota  jest w 100 g łancuszka

  x g złota jest w 5,2 g łańcuszka

 

x= 58,3*5,2/100= 3 g

 

W obrączce jest 3 g czystego złota

 

4. W 22 g obrączki  jest 16,5 g złota

    W 100 g jest x złota

 

 x = 100g*16,5g/22g= 75 g czyli  75% czyli próba wynosi 0,750

 

5.  próba = 0,960 czyli 96%

    96 g złota jest w 100g stopu

    4,8 g złota jest w x g

 

 x= 4,8g*100g/96 g = 5 g   

 

5g - 4,8g = masa miedzi dodanej

 

miedź= 0,2g

 

Dodać trzeba 0,2 g miedzi