Question

Zmieszano 180g CH3COOH i 230g C2H5OH. W stanie równowagi otrzymano 220g estru. Zapisz równanie reakcji estryfikacji i oblicz, jaka liczba moli etanolu zawarta była w mieszaninie równowagowej oraz ile wynosi stała równowagi tej reakcji.

POTRZEBNE NA WCZORAJ ;)

Answer 1

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
60g                     46g           88g

180/60=3 mole
230/46 = 5 moli
220/88= 2,5 mola


CH3COOH            3   -x     3-x 
C2H5OH               5   -x     5-x
CH3COOC2H5      0   +x    2,5
H2O                     0   +x     x

0+x=2,5
x=2,5

CH3COOH            3   -x     3-x = 0,5
C2H5OH               5   -x     5-x = 2,5 moli
CH3COOC2H5      0   +x    2,5
H2O                     0   +x     x  = 2,5


K=  [CH3COOC2H5] * [H2O]/[CH3COOH] * [C2H5OH]=2,5*2,5/2,5*0,5=6,25/1,25=5