Question

W pewnej temperaturze w naczyniu reakcyjnym o pojemności 10,00 [dm3] umieszczono 19 [mol] CO oraz 3 [mol] H2. Kiedy reakcja (wszystkie reagenty w fazie gazowej)CO+ 3H2↔CH4 +H2O osiągnęła stan równowagi w reaktorze było 0.4 [mol] CH4. Oblicz Kc tej reakcji.

proszę o dokładne rozwiązanie tego zadania:) daję NAJ:)

Answer 1

C0+3H2<--->CH4+H2O

 

                                                    CO        H2             CH4          H2O

stosunek molowy:                         1           3                1                1

stan początkowy:                         19          3                 0               0

przereagowało i powstało:           -x         -3x              +x              +x

w stanie równowagi:                    19-x      3-3x            x                x 

 

x=0,4 mole

więc wpisujesz do tabeli:

 

                                                    CO        H2             CH4             H2O

stosunek molowy:                         1           3                1                   1

stan początkowy:                         19          3                 0                  0

przereagowało i powstało:           -0,4      -1,2            +0,4              +0,4

w stanie równowagi:                    19-0,4    3-1,2          0,4                0,4

 

 

[CO]=(19-0,4)/10=1,86 mol/dm sześcienny

[H2] = (3-1,2)/10=0,18 mol/dm sześcienny

[CH4] = [H2O]= 0,4/10=0,04 mol/dm sześcienny

 

K= 0,04 do kwadratu / 1,86 * 0,18 do 3

K= 0,1475