Question

Próbkę sodu umieszczono w 2.9 litrowej butli wypełnionej chlorem w temp. 285 K i pod ciśnieniem 89606 Pa. Po zakończeniu reakcji (chlor zużył się całkowicie) próbkę przeniesiono do wody, stwierdzając wydzielenie się 9.7 dm3 wodoru, w warunkach w jakich znajdował się chlor na początku doświadczenia. Jaka była masa próbki sodu przed reakcją z chlorem?

MCl = 35,45 g/mol MNa = 22,99 g/mol

Answer 1

aby obliczyć liczbe moli obu gazów musisz skorzystać z równania Clapeyrona pV=nRT

liczba moli chloru nCl= pV/RT (R=8,31 J/molK) , V zamieniamy na m3nCl =ok 0,11mola

liczba moli wodoru nH= ok 0,37 mola

reakcje : 2Na + Cl2 -> 2 NaCl i druga 2 Na + 2 H2O -> 2NaOH + H2

w obu reakcjach widać zależność 2mole sodu na 1 mol gazu

2mole Na- 1 mol Cl2

x moli Na- 0,11 mola Cl2

x=0,22mola

2 mole Na - 1 mol H2

y mola Na- 0,37 mola H2

y= 0,74 mola

łącznie x+y=0,96 mola Na

masa próbki to 22,99g/mol . 0,96mola= 22g

(zrobiłam sporo przybliżeń, więc możesz to przeliczyć jeszcze raz )