Question

Do 250.0 ml r-ru HCl o stężeniu 5,946 mol/dm3 i gęstości 1,100g/cm3 dodano 320,0g 39.00% roztworu HCl o gęstośći 1.200g/cm3 oraz pewną ilość wody, otrzymując ostatecznie 20.00% roztwór kwasu solnego. Ile wody użyto?

MH=1,008g/mol MCl=35,45g/mol MO=16.00g/mol

proszę o rozwiązanie. daję Naj:)

Answer 1

V(r-ru)1=250 ml=250 cm3

Cm1=5,946 mol/dm3=0,005946 mol/cm3

d(r-ru)1=1,1 g/cm3

M (HCl)=36,458 g/mol

 

Teraz liczymy Cp z przekształconego wzoru na Cm.

 

Cp=Cm*100%*M/d

Cp (r-ru)1=0,005946*100*36,458/1,1=21,678/1,1=19,7%

 

Liczymy masę r-ru z przekształconego wzoru na gęstośc.

 

m=d*V

m(r-ru)1=1,1*250=275 g

 

m(r-ru)2=320 g

Cp2=39%

 

Cp(końcowe)=20%

 

Liczymy masę dodanej wody  z przekształconego wzoru na Cp.

 

Cp(k)*mr1+Cp(k)*mr2+Cp(k)*mH2O=Cp1*mr1+Cp2*mr2

20*275+20*320+20m=19,7*275+39*320

5500+6400+20m=5417,5+12480

11900+20m=17897,5

20m=17897,5-11900

20m=5997,5

m=299,875 g

 

Odp:Masa dodanej wody wynosi ok. 299,875 g