Question

Ile gramów wody znajduje się w roztworze H3PO4 o gęstości 1,168g/cm3, którego 105.2cm3 zużyto do całkowitego roztworzenia 20.00g stopu Zn-Mg, w którym stosunek molowy Zn:Mg był równy 1:2?

MZn=65.39g/mol MMg=24.31g/mol MO=16.00g/mol MH=1.008g/mol MP=30,97g/mol

proszę o dokładne rozwiązanie. daję Naj:)

Answer 1

Najpierw liczymy sklad stopu

x - masa cynku

y - masa magnezu

x/y = 1/2

2x = y

 

x + y = 20g

x + 2x = 20g

3x = 20g

x = 6,67g

y = 13,33g

 

Reakcja przebiega w taki sposob

 

1)   2H3PO4 + 3Zn -> Zn3(PO4)2 + 3H2

2)   2H3PO4 + 3Mg -> Mg3(PO4)2 + 3H2

 

Wiemy, że wykorzystano 1,168g/cm3 * 105,2cm3 = 122,87g roztworu

 

Na 1 reakcję zużyto:

 

196g H3PO4 - 196,2g Zn

z g H3PO4 - 6,67g Zn

z = 6,66g H3PO4

 

Na 2 reakcję zużyto:

196g H3PO4 - 72,9 g Mg

ź g H3PO4 - 13,33 g Mg

ź = 35,8g H3PO4

 

Łączna masa kwasu wynosi wiec 35,8g + 6,66g=42,46g

122,87g r-r - 42,46g kwasu = 80,41g H2O

I to jest wynik!