Question

Ile gramów bezwodnego H2SO4 należy rozpuścić w 1028.2 cm3 3,00% roztworu H2SO4 o gęstości 1,020 g/cm3, aby ułamek molowy kwasu w otrzymanym roztworze był równy NH2SO4 = 0.41?
Masy molowe: MH2O = 18.0 g/mol MH2SO4 = 98.0 g/mo

Answer 1

mH2SO4= ?

 

d=m/v

m H2SO4 = d * v * cp = 1028,2 * 1,02 * 0,03= 31,46 g H2SO4

 

0,41= n H2SO4 / suma moli wszystkich składników

 

 

suma moli wszystkich składników: 

m= d*v=1048,764

m H2O = 1048,764 - 31,46 = 1017,3 g

n H2O = 1017,3 / 18 = 56,52 mola H2O

n H2SO4 = 31,46 / 98 = 0,32 mola

 

suma moli= 56,84 mola

 

0,41 = n H2SO4 / 56,84

n H2SO4 = 23,30 mola   to jest całkowita liczba moli kwasu

 

 

szukana liczna moli i masa H2SO4: 

23,3 - 0,32 = 22,98 mola

m= n * M

m= 22,98 * 98 = 2252,5 g