Question

W ogniwie miedziowo-cynkowym płytka cynkowa była umieszczona w 100cm3 0,1 molowego roztworu ZnSO4 a płytka miedziowa w 100cm3 0,1 molowego roztworu CuSO4. Ogniwo to włączono na pewien czas w obwód prądu stałego. po pewnym czasie obwód rozłączono, a płytkę miedzianą wyjęto, przemyto, osuszono i zważono stwierdzając przyrost jej masy o 0,128g. Ile wynosiło stężenie jonów cynkowych w półogniwie cynkowym po doświadczeniu (zakładając, że objętość roztworu nie uległa zmianie)?

Robię to zadanie... Wyliczam liczbe moli na poczatku (0,01). Jest taka sama dla miedzi i dla cynku. Skoro 0,128g cynku przeszło na płytke miedziową to tyle musiało ubyć z roztworu, więc liczę liczbę moli dziele przez 0,1dm3 i wychodzi 0,08 co jest oczywiscie źle, bo powinno wyjśc 0,12M

Answer 1

Najpierw dobrze obliczyłeś liczbe moli cynku w roztworze - wyszła 0.01. Teraz z równania i proporcji obliczasz ile cynku ubyło z płytki:

 

Cu2+ + Zn ---> Zn2+ + Cu

 

65g Zn - 63.5g Cu

xg Zn - 0.128 g Cu

 

x= (0.128 x 65)/63.5 = 0.13 g Zn (tyle przeszło z płytki do roztworu w postaci jonów)

 

Teraz liczysz ile te 0.13g to moli Zn:

 

n= 0.13/65 = 0.002 mola Zn

 

Liczymy liczbę całkowitą moli w roztworze i stężenie:

 

0.01 + 0.002 = 0.012

 

C=0.012/0.1 = 0.12 mol/dm3