Question

Mam parę nieścisłości w związku z termochemią...

Otóż, w zadaniu: Oblicz entalpię tworzenia tlenku węgla(II) na podstawie entalpii następujących reakcji:

C(grafit) + O2 > CO2(g) H=-393,5

CO(g) + 1/2O2 > CO2(g) H=-283

reakcja:

C(grafit) + 1/2 O2 > CO(g)

podstawia się entalpie pierwiastków. A przecież jest taka zasada, że pierwiastki w stanie wolnym, bądź cząsteczki w stanie wolnym mają entalpię równą 0.?

Drugim moim pytaniem jest, kiedy używam wzoru na entalpię spalania: produkty-substraty a kiedy substraty-produkty?

Myślałam, że wtedy, kiedy są podane entalpie spalania i na ich podstawie obliczam również entalpię spalania to używam wzoru substraty-produkty, ale już się pogubiłam...

I ostatnie pytanie, już takie bardziej organizacyjne... Na maturze mam pisać wzór do jakiego podstawiam dane, czy po prostu mogę od razu zacząć wyliczać? Niestety nie byłam w klasie biol-chem i trochę jestem niedoinformowana

Answer 1

1. Tutaj nie podstawiasz entalpii pierwiastków czyli np. entalpia tworzenia tlenu, tylko z entalpii Ci dostępnych tworzysz układ (potem się "skrócą" niektóre pierwistki, ale to nie jest entalpia ich tworzenia tylko entalpia reakcji w której one biora udział). Przecież CO nie jest pierwistkiem :P Twoja entalpia tworzenia CO wyjniesie
Hx= H1 - H2

2. substraty-produkty .. ja tylko to znam, czasem jest substraty + produkty (jesli np. powstaje para wodna)
3. wzór pisz no i pamiętaj o jednostkach. Nie wiadomo kto będzie sprawdział i może się o wszystko przyczepić :)