Question

Problem bardziej organizacyjny niż naukowy :)

Elektrolityczny rozkład wody:

anoda: H20 -2E ----> 1/2O2 + 2H+

katoda: 2H2O + 2e -----> H2 + 2OH-

i teraz moje pytanie.

W książkach pisze, że elektronów musi być tyle samo na katodzie i na anodzie i to jest logiczne, ale z kolei na maturze już wielokrotnie się spotkałam z odpowiedzią, gdzie równanie reakcji na anodzie jest mnożone razy 2, bo nie może być ułamka, ale wtedy 4e są na anodzie a 2 na katodzie co jest kompletnie bez sensu... Czy ktoś mi może powiedzieć, co mam pisać? Czy uwzględniają obie odpowiedzi, czy po prostu któraś z nich jest blędna...

Drugim moim pytaniem jest, tak chcę napisać do tych rówanań równanie sumaryczne, to nie zgadza mi się ilość jonów OH i wody, a dopiero jak pomnoże to razy dwa to jest ok...

Answer 1

Jeżeli miałabyś napisac tylko reakcje elektrodowe, możesz zostawić w tej postaci:

anoda:  2H2O - 4e ---> O2 + 4H+

katoda: 2H2O + 2e ---> H2 + 2OH-

 

Jeżeli jednak należy cokolwiek obliczyć lub napisać chociażby reakcję sumaryczną wtedy należy zbilansować liczbę elektronów "pobieranych i oddawanych"

anoda:  2H2O - 4e ---> O2 + 4H+

katoda: 2H2O + 2e ---> H2 + 2OH- /*2

6H2O ---> O2 + 2H2 + 4H+ + 4OH-

2H2O ---> O2 + 2H2